Question

人類的生活生產離不開金屬．
（1）寫出在高爐中用赤鐵礦煉鐵的化學反應方程式

 

．
（2）如圖所示的是某“曖寶寶”外包裝的圖片．該“曖寶寶”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等．使用時，先要撕去“曖寶寶”的保護膜，其目的是

 

，推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是

 

．
（3）現有一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）．欲確定R，請你一起完成：
①請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置
②取少量的金屬R的粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產生，則R不可能是

 

．
③待不再產生氣泡時，再往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是

 

．寫出鋅片表面析出金屬R的化學反應方程式

 

．該反應的基本類型屬于

 

（選填“化合”、“分解”、“置換”）反應．

Answer 1

分析：（1）赤鐵礦的主要成分Fe₂O₃；高爐煉鐵的原理是用還原劑將鐵從它的氧化物中還原出來；
（2）根據鐵粉生銹的條件需要水和氧氣分析；氯化鈉可以加快鐵的銹蝕；
（3）①根據金屬活動性順序：鎂＞鐵＞H＞銀；
②只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫，產生氣泡；
③只有排在前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；單質和化合物反應生成新單質和新化合物的反應是置換反應．

解答：解：（1）高爐中用一氧化碳還原赤鐵礦煉鐵的化學反應方程式：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe；
（2）“曖寶寶”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉，其原理就是利用鐵粉生銹放出熱量，而鐵粉生銹的條件是在氧氣和水并存時發(fā)生的緩慢氧化；所以使用時，先要撕去“曖寶寶”的保護膜的目的就是鐵粉與空氣接觸，促使鐵粉生銹，其中的氯化鈉可以加快鐵的生銹；故答案為：與空氣接觸，促使鐵粉生銹     加速鐵粉生銹，更快地放出熱量；
（3）①在金屬活動性順序中，鎂＞鐵＞H＞銀；
②鎂和鐵的活動性位于氫的前面，能夠與酸反應產生氣泡，而銀排在氫的后面不能與酸發(fā)生置換反應，故R不可能為銀；
③鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以溶液中的溶質有硫酸鎂和硫酸亞鐵，向其中加入鋅：因為鎂＞鋅＞鐵，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此鋅表面析出的金屬是鐵，故R金屬是鐵；鋅和鐵反應的方程式為：Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe；該反應符合：單質+化合物→單質+化合物，故屬于置換反應．
故答案為：①鎂＞鐵＞H＞銀；②銀；  ③鐵 Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe    置換

點評：本題考查了鐵的生銹條件、煉鐵的原理以及鐵發(fā)生的置換反應，是中考考查的重點之一，要注意順序化學方程式時鐵元素的化合價．