Question

18．硝酸是中學化學中的重要酸之一，濃硝酸和銅可以發(fā)生化學反應．反應方程式為Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2X↑+2H₂O，則X的化學式是NO₂，HNO₃中N元素的化合價是+5價．

Answer 1

分析 化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和．                                
化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變．
化合物中元素化合價代數和為零．

解答 解：由Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2X↑+2H₂O可知，反應前后銅原子都是1個，氫原子都是4個，反應前氮原子是4個，反應后應該是4個，其中2個包含2X中，反應前氧原子是12個，其中4個包含在2X中，因此每個X中含有1個氮原子和2個氧原子，是二氧化氮，化學式是NO₂；
設硝酸中氮元素化合價為x，
硝酸中，氫元素的化合價是+1，氧元素的化合價是-2，根據化合物中元素化合價代數和為零有：（+1）+x+（2）×3=0，
x=+5．
故填：NO₂；+5．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎．