Question

【題目】請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題。

(1)寫出儀器a的名稱__________。

(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可采用的發(fā)生裝置為_______，發(fā)生反應的化學方程式是__________。若改用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置應作的改動是_________。

(3)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為__________________________，若要制取一瓶二氧化碳，可采用的裝置組合為_________，向集氣瓶中倒入澄清石灰水，發(fā)現澄清石灰水溶液不變渾濁，造成這一現象的可能原因是____________________，若要使反應停止可采取的操作是__________________________。

(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置I中產生氣體的化學方程式為：H2SO4(濃)+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O

①裝置Ⅱ中生成Na2S2O5晶體發(fā)生的是化合反應，其反應的化學方程式為：____________。

②Na2S2O5中硫元素的化合價是_____________。

③裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號)。

Answer 1

【答案】 水槽 A 2KClO3 2KCl+3O2↑ 試管口塞一團棉花 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CD 裝置漏氣或石灰水變質或CO2中混有HCl氣體 關閉活塞 Na2SO3+SO2=Na2S2O5 +4 d

【解析】(1)根據常見儀器解答；(2)根據氯酸鉀在二氧化錳的催化并加熱的條件下分解生成氯化鉀和氧氣及用高錳酸鉀加熱需在試管口放一團棉花解答；(3)根據碳酸鈣與鹽酸常溫下反應生成氯化鈣、二氧化碳和水及實驗過程中的注意事項分析解答；(4) ①根據亞硫酸鈉與二氧化硫反應生成焦亞硫酸鈉解答；②根據化合物中各元素正負化合價代數和為0解答，③根據處理過量的SO2尾氣，既要吸收SO2尾氣，同時能防倒吸解答。(1)儀器a的名稱水槽；(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳在加熱的條件下制取氧氣，可采用的發(fā)生裝置為A，發(fā)生反應的化學方程式是2KClO3 2KCl+3O2↑；若改用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置應作的改動是在試管口塞一團棉花；(3)碳酸鈣與鹽酸常溫下反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若要制取一瓶二氧化碳，可采用的裝置組合為CD；向集氣瓶中倒入澄清石灰水，發(fā)現澄清石灰水溶液不變渾濁，造成這一現象的可能原因是裝置漏氣（或石灰水變質或CO2中混有HCl氣體）；若要使反應停止可采取的操作是關閉活塞；(4) ①亞硫酸鈉與二氧化硫反應生成焦亞硫酸鈉，反應的化學方程式為Na2SO3+SO2=Na2S2O5；②Na2S2O5中鈉元素顯-1價，氧元素顯-2價。Na2S2O5中硫元素的化合價是｛0-[（+1×2）+（-2×5）]｝÷2=+4；③處理過量的SO2尾氣，a、裝置應將導管伸入到氨水中可以吸收二氧化硫，但為密閉環(huán)境，裝置內壓強增大，易產生安全事故，錯誤；b、食鹽水不能將大量的SO2尾氣吸收，且為密閉環(huán)境，裝置內壓強增大，易產生安全事故，錯誤；c、該裝置不能吸收二氧化硫，無法實現實驗目的，錯誤，d、氫氧化鈉溶液可吸收SO2尾氣，同時能防倒吸，正確。故選d。