小明將家中清洗傷口用的消毒液--“雙氧水”拿到學校的實驗室，在老師的指導下和同學們一起做了如下實驗．
【第一組實驗】檢驗該雙氧水是否失效．
（1）實驗過程
①在試管中加入5mL 的“雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條未復燃；
②用酒精燈給上述試管加熱，液體中有氣泡產生，把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條仍未復燃；
③如圖裝置進行操作，帶火星的木條復燃，水槽中冰水所起的作用是
使氧氣中的水蒸氣冷凝（或除去氧氣中的水蒸氣）
使氧氣中的水蒸氣冷凝（或除去氧氣中的水蒸氣）
．
（2）實驗結論：
雙氧水沒有失效
雙氧水沒有失效
．
【第二組實驗探究】：氧化銅（CuO）能否催化“雙氧水”分解
[猜想]Ⅰ．CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；
Ⅱ．CuO參與反應產生O
2，反應前后質量和化學性質發(fā)生了改變；
Ⅲ．CuO是反應的催化劑，反應前后
質量和化學性質不變
質量和化學性質不變
．
[實驗]用天平稱量0.2gCuO，取5mL的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：
（3）完成下表：
| 步驟③現(xiàn)象 |
步驟⑥結果 |
步驟⑦現(xiàn)象 |
結論 |
| 溶液中 有氣泡冒出 有氣泡冒出 ，
帶火星的木條復燃． |
仍為0.2g
（或氧化銅質量不變） 仍為0.2g
（或氧化銅質量不變） |
溶液中有氣泡放出，
使帶火星的木條復燃 使帶火星的木條復燃 ． |
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立． |
（4）步驟③結束后，用手接觸試管底部，感覺燙手．說明“雙氧水”分解的化學反應
放熱
放熱
（選填“放熱”或“吸熱”）．
（5）步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗（帶濾紙）、燒杯、
玻璃棒
玻璃棒
．
（6）操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是
D
D
（填序號）．
（7）步驟⑦的目的
檢驗氧化銅化學性質是否改變（或能否再催化過氧化氫分解）
檢驗氧化銅化學性質是否改變（或能否再催化過氧化氫分解）
（8）過氧化氫能被CuO催化分解放出O
2的反應表達式為
．
【第三組實驗探究】：不同種類催化劑能否改變“雙氧水”分解出氧氣的量
[實驗]分別選用二氧化錳與氧化銅，采用如圖試劑與裝置實驗，測量所得氧氣的體積．
（9）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差
不變
不變
（填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好．
（10）使用冷水冷凝的目的是
使產生的氧氣冷卻到室溫（或除去氧氣中的水蒸氣）
使產生的氧氣冷卻到室溫（或除去氧氣中的水蒸氣）
．反應前應將液面調節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數(shù)前，還需要進行的操作是
移動水準瓶，使兩邊水面相平
移動水準瓶，使兩邊水面相平
．
（11）兩次實驗表明，使用不同催化劑在常溫下測得量氣管讀數(shù)均為112.0mL（O
2的密度為1.43g/L），則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是
B
B
（填字母序號）．
A.100mL B.200mL C.500mL
（12）[實驗結論]：不同種類的催化劑
不能
不能
改變雙氧水分解出氧氣的量．
【拓展研究】查閱資料得知實驗所取5mL 6%雙氧水中含過氧化氫（H
2O
2）0.34g．請計算說明過氧化氫中的氧元素是否全部轉化為氧氣．（請寫出計算過程，4分）
