Question

金屬鋰（元素符號為Li）在通訊和航空航天領(lǐng)域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰[LiOH]是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強(qiáng)堿性和腐蝕性．
（1）“辣味”屬于氫氧化鋰的（填“物理”或“化學(xué)”，下同）

 

性質(zhì)；“腐蝕性”屬于氫氧化鋰的

 

性質(zhì)；     
（2）LiOH中鋰元素的化合價(jià)為

 

；

	OH-	CO32-	SO42-	NO3-
Ba2+	溶	不	不	溶
Cu2+	不	不	溶	溶
Li+	溶	微溶	溶	溶

（3）上表是部分物質(zhì)的溶解性表，運(yùn)用此溶解性表并結(jié)合你對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解，從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請你寫出該鹽和LiOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用,復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件,有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：結(jié)合課本知識的信息

分析：（1）由題意“氫氧化鋰[LiOH]是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強(qiáng)堿性和腐蝕性”，“辣味”屬于氫氧化鋰的物理性質(zhì)；“腐蝕性”屬于氫氧化鋰的化學(xué)性質(zhì)；
（2）LiOH中，氫氧根的化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的規(guī)律“化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零”，則可求鋰元素的化合價(jià)；
（3）根據(jù)鹽與堿反應(yīng)除要滿足復(fù)分解反應(yīng)要求的有沉淀或氣體或水生成外還需要滿足反應(yīng)物都可溶的要求，選取可溶性的鹽與氫氧化鋰進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)．

解答：解：（1）物質(zhì)的“色、味、態(tài)”為物理性質(zhì)；“腐蝕性”屬于氫氧化鋰的化學(xué)性質(zhì)；
（2）氫氧根的化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的規(guī)律“化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零”，則設(shè)鋰元素的化合價(jià)為x，則x+（-1）=0，故x=+1，故LiOH中鋰元素的化合價(jià)為+1價(jià)；
（3）表中可溶性的鹽有硫酸銅、硫酸鋰、硝酸鋇、硝酸銅、硝酸鋰五種；其中硫酸鋰、硝酸鋰與氫氧化鋰含有相同的金屬離子而不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，硝酸鋇與氫氧化鋰因不能生成沉淀而不能滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件也不能反應(yīng)；因此，可選硫酸銅或硝酸銅與氫氧化鋰發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；硝酸銅與氫氧化鋰反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硝酸鋰，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2LiOH+Cu（NO₃）₂=Cu（OH）₂↓+2LiNO₃；
故答案為：（1）物理；化學(xué)；（2）+1；（3）2LiOH+Cu（NO₃）₂=Cu（OH）₂↓+2LiNO₃．

點(diǎn)評：由題意，找出反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學(xué)方程式；了解化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及其應(yīng)用．