濃硫酸是重要的化工原料。試回答:
(1)一個硫酸分子(H2SO4)中含有 個原子。
(2)硫酸中氫、硫、氧三種元素的質(zhì)量比為 。
(3)稀硫酸與其它酸都具有相似的性質(zhì)是因為酸中都含有 。
(4)配制200g 24.5% 的稀硫酸需 98%的濃硫酸 g。
(5)為測定某氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),取25g該氫氧化鈉溶液,滴加3—4滴酚
酞,然后逐滴滴加上述24.5%的稀硫酸,待溶液由無色恰好變成無色時,測得共用去
稀硫酸10g,則該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(寫出計算過程)(2分)
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。制備硫酸銅是無機(jī)化學(xué)實驗教學(xué)中一個重要的實驗。由于銅不能與稀硫酸直接反應(yīng),實驗中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)。
(1)圖1中,A儀器的名稱為 ,燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。
(2)圖2是圖1的改進(jìn)裝置,改進(jìn)的目的是 。
(3)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計:
第一組:空氣為氧化劑法
方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2(SO4)3,反應(yīng)完全后,向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3~4,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶,濾渣作催化劑循環(huán)使用。(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4。)
請回答下列問題:
①方案1中的B儀器名稱是 。
②方案2中甲物質(zhì)是 (填字母序號)。a、CaO b、CuCO3 c、CaCO3
第二組:過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol/L的稀硫酸中,控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5h后,升溫到60℃,持續(xù)反應(yīng)1 h后,過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4·5H2O 10.6g。請回答下列問題:
③該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。
④控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為 ,晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是 。
⑤上述兩種氧化法中,更符合綠色化學(xué)理念的是 (填“第一組”或“第二組”),理由是 。
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