Question

（2003?泰州）某同學(xué)將6克鎂條加入到70毫升的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為100克，試計算：
（1）該反應(yīng)共生成H₂的質(zhì)量；
（2）這種稀H₂SO₄溶液的密度；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由6g鎂的質(zhì)量計算恰好完全反應(yīng)時放出氫氣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量、及反應(yīng)生成硫酸鎂的質(zhì)量，然后分別利用密度的計算公式、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，求出硫酸溶液的密度和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24　98         2
6g  x          y
   

24

6g

=

98

x

 
      x=24.5g
   

24

6g

=

2

y

 
      y=0.5g
因?yàn)槎�者恰好完全反�?yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，硫酸鎂的質(zhì)量為：24.5g+6g-0.5g=30g
硫酸溶液的密度=

24.5g

70mL

×100%=0.35g/mL
硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

30g

100g

×100%=30%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.5g；
（2）硫酸溶液的密度是0.35g/mL；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．

點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式和密度的計算公式進(jìn)行解答．