鈣元素是人體必須的元素，如果從食物中攝取不足，醫(yī)生建議“補鈣”。
（1）醫(yī)生建議“補鈣”是指補鈣　          　（填“元素”或“單質(zhì)”或“原子”）
（2）碳酸鈣中碳元素的化合價為　              　。
（3）為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取15克的樣品放在燒杯里，向其中加入足量的稀鹽酸充分反應（其他成分不含鈣元素、不溶于水也不與稀鹽酸反應），產(chǎn)生氣體為4.4g。
①判斷所取樣品已完全反應的現(xiàn)象為　                 　；
②該補鈣劑樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？（請用計算過程來表示，計算結果保留一位小數(shù)）

（1）元素 （2） +4　�。�3）①無氣泡產(chǎn)生（或無明顯現(xiàn)象）②66.7%

解析試題分析：（1）醫(yī)生建議“補鈣”是指補鈣元素；2）碳酸鈣中碳元素的化合價，根據(jù)化合物中元素的化合價的代數(shù)和不為零，故可確定碳元素的化合價為+4價；（3）①判斷所取樣品已完全反應的現(xiàn)象為無氣泡產(chǎn)生（或無明顯現(xiàn)象）
②設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
100                  44
X                   4.4g
100：44=X：4.4g
X=10g
該補鈣劑樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為10 g /15 g×100%="66.7%"
答：該補鈣劑樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為66.7%
考點：化合價的計算、根據(jù)化學方程式的簡單計算.

練習冊系列答案
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（1）鋅是人體不可缺少的微量元素，對兒童的生長發(fā)育起著重要的促進作用，成人每天只需要鋅13-15毫克，鋅缺乏，就會導致食欲減退，皮膚粗糙，兒童智力發(fā)育不良、發(fā)育遲緩以及貧血等。合理的補充鋅，可使白細胞作用增強，調(diào)整因生理老化帶來的免疫紊亂，發(fā)揮最佳免疫功能。同時，補鋅還可減弱細胞毒素的毒害，對人體抗御感染起重要作用。葡萄糖酸鋅可以應用到各類食品中，特別是在補鋅產(chǎn)品中因?qū)θ梭w副作用小、吸收性好的特點而被廣泛使用。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽，請根據(jù)標簽信息計算葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分數(shù)為多少？(要求列式計算，精確到0.1%)
（2）實驗室常用過氧化氫和二氧化錳來制取氧氣，若需制取氧氣9.6g,理論上需要質(zhì)量分數(shù)為5%過氧化氫溶液多少g?(反應化學方程式:2H2O22H2O+O2↑)

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鈦（Ti）和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。鈦可通過如下反應制得：TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2，若要制得96 g鈦，計算至少需要鎂的質(zhì)量。

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目前市場上的補鈣藥劑很多，下圖是某品牌補鈣藥品的部分說明書。為測定其含量是否達標，某興趣小組的同學取10片鈣片研碎后放于燒杯中，將100g稀鹽酸分五次加入到燒杯中，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關數(shù)據(jù)記錄如下（鈣片中其它成分不與稀鹽酸反應）：

XXX鈣片
[藥品規(guī)格]每片1g
[藥品含量]含CaCO380%
[用法用量]每次一片，每天2次
 
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
0
20
40
60
80
100
燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量/g
10
29．12
48．24
67．36
86．48
106．48
 
請你根據(jù)題給信息和表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗過程中將鈣片研碎的目的是：                    。
（2）完全反應后，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為        g
（3）試通過計算說明，該品牌鈣片含量是否達標。
（4）如果按用量服用，服用者每天通過該補鈣劑攝入鈣元素的質(zhì)量為       g

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

如圖所示，將0.1mol氧化銅與一定量的碳混合加熱，充分反應（試管中的空氣已被除去）。
（1）計算該實驗最多可以生成多少克二氧化碳？（請根據(jù)化學方程式列式計算）

（2）實驗前后分別稱量了裝置A和裝置B的質(zhì)量如表中所示。若數(shù)據(jù)Ⅰ準確，請回答：
a反應后A中固體的成分是_       。
b數(shù)據(jù)Ⅱ存在的問題是_      ，可能的原因是        。

 
反應前質(zhì)量（g）
反應后質(zhì)量（g）
Ⅰ
裝置A
125.3
124.2
Ⅱ
裝置B
152
152.3

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

實驗室中有一包含有少量氧化銅的銅粉．同學們欲測定這包銅粉中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)稱取20g樣品放入燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸至固體不再減少，共用稀硫酸49g．試計算：這包含有少量氧化銅的銅粉中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)．

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現(xiàn)有Cu與另一種金屬（可能是Mg、Fe、Zn中的一種）形成的粉末�，F(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該粉末16g放入燒杯，將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14%的稀硫酸280.0g分4次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余的固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗次數(shù)
1
2
3
4
加入稀硫酸質(zhì)量／g
70.0
70.0
70.0
70.0
剩余固體質(zhì)量／g
13.6
11.2
8.8
8.4
 
計算（要求寫出計算過程）：
（1）該粉末中Cu的質(zhì)量分數(shù)。
（2）該粉末中另一種金屬為何種金屬。
（3）第3次加入稀硫酸充分反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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某煉鐵廠購進含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦3000t，用這些鐵礦石煉鐵，能煉出含鐵96%的生鐵多少噸？

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