Question

6．現(xiàn)有7.8gCaCO₃與CaO混合物，經(jīng)高溫充分煅燒至質(zhì)量不再改變后，將剩余固體投入足量水中，固體全部溶解生成Ca（OH）₂，生成的Ca（OH）₂質(zhì)量為7.4g，則該混合物中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為（　�。�

• A． 3：8
• B． 3：16
• C． 1：2
• D． 2：1

Answer 1

分析 根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，依據(jù)氫氧化鈣的質(zhì)量可以計算氧化鈣的質(zhì)量，依據(jù)固體減少的質(zhì)量質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量計算碳元素的質(zhì)量，依據(jù)質(zhì)量守恒定律計算氧元素的質(zhì)量，然后計算元素質(zhì)量比．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的氧化鈣的質(zhì)量為x
CaO------Ca（OH）₂，
 56             74
  x              7.4g
$\frac{56}{x}$=$\frac{74}{7.4g}$
  x=5.6g
混合物中鈣元素的質(zhì)量為：5.6g×$\frac{40}{56}$=4g
生成二氧化碳的質(zhì)量為：7.8g-5.6g=2.2g
碳元素的質(zhì)量為：2.2g×$\frac{12}{44}$=0.6g
所以混合物氧元素的質(zhì)量為：7.8g-0.6g-4g=3.2g
所以該混合物中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為：0.6g：3.2g=3：16
故選：B．

點評 解答時要善于分析元素之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，計算起來就比較簡單，如果假設(shè)7.8g混合物中的某種物質(zhì)的質(zhì)量，再進行計算，計算量是比較大的．