什么是金屬活動性順序表？
．
分析：根據(jù)常見的金屬在溶液中的活動性大小進行排序得到的表．
解答：解：由常見的金屬在溶液中的活動性大小進行排序得到的表，為：
故答為：．
點評：常見金屬活動性順序表的應(yīng)用非常重要，應(yīng)熟記．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

21、曉宇在學(xué)習(xí)金屬活動性順序時，看到有的教學(xué)參考書上說“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．”他感到疑惑，為什么這里加了“一般”這個詞呢？與課本不一樣，難道還有例外嗎？
收集資料：K、Ca、Na三種金屬的性質(zhì)很活潑，在常溫下能與氧氣反應(yīng)，在水溶液先與水反應(yīng)生成氫氣與另一物質(zhì)，不與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)．
提出問題：Na與CuSO4溶液反應(yīng)生成什么？
實驗與分析：①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；②用鑷子從煤油中取出金屬鈉，用濾紙拭干表面的煤油，用小刀切下一小塊，投入蒸餾水中，發(fā)現(xiàn)鈉塊立刻熔化成銀白色小球，在水面上到處游動，發(fā)出咝咝聲，反應(yīng)完畢后往溶液中滴入酚酞試液會變紅；③同樣往CuSO4溶液中投入一小塊鈉，反應(yīng)后出現(xiàn)藍色沉淀，但沒有紅色物質(zhì)析出．
（1）金屬鈉保存在煤油中的原因是
防止Na常溫下與氧氣或水蒸氣反應(yīng)變質(zhì)
．
（2）從實驗②中，你能得出哪些與鈉的性質(zhì)有關(guān)的信息？（任寫三條）
質(zhì)軟（或硬度小）
，
銀白色固體
，
密度比水小
．
（3）寫出鈉在CuSO4溶液中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
、
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?楊浦區(qū)二模）請參與某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進行研究性學(xué)習(xí)的過程，并協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)：
（1）為了驗證銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序，小明同學(xué)設(shè)計如下實驗方案：
a．將金屬鎂和鐵分別放入到稀酸溶液中；b．將銅片放入到硝酸銀溶液中．
①在步驟a中，所控制的實驗條件是
金屬的形狀和酸的種類、濃度
金屬的形狀和酸的種類、濃度
．
②小紅同學(xué)認為，小明同學(xué)的實驗方案不足以說明銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序，還需要進行一個實驗，該實驗的實驗步驟是
銅放入稀酸中
銅放入稀酸中
．
（2）小王同學(xué)選擇“鎂絲和硫酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究．下表是他分別用相同質(zhì)量的鎂絲和足量稀硫酸反應(yīng)的三組實驗數(shù)據(jù)：
實驗編號 硫酸的質(zhì)量分數(shù)/% 反應(yīng)的溫度 鎂絲消失的時間/s
① 3 20 500
② 6 20 300
③ 6 30 80
①實驗②和③表明：該反應(yīng)快慢與
溫度
溫度
有關(guān)．
②能表明硫酸濃度對反應(yīng)快慢有影響的實驗編號是：
①
①
和
②
②
．
③如果實驗①中硫酸的質(zhì)量分數(shù)改為4%，請推出鎂絲消失的時間（用t表示）的取值范圍
300＜t＜500
300＜t＜500
．
④該實驗除了用鎂絲消失的時間來衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來衡量反應(yīng)的快慢嗎？方法
收集等量氫氣所需時間
收集等量氫氣所需時間
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?泰州）某研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)金屬鐵的知識后，為了解銅及其常見化合物的性質(zhì)，運用類比的思想提出了如下問題，并進行探究．請幫助完成下列有關(guān)研究并填寫有關(guān)空白．
  （l）【提出問題】
     ①鐵能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅能嗎？銅與濃硫酸會發(fā)生反應(yīng)嗎？
     ②鐵在潮濕的空氣中易生銹，銅“生銹”需要什么條件？
     ③氧化鐵能夠被一氧化碳還原，氧化銅可以嗎？氧化銅能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅嗎？氧化銅還有哪些性質(zhì)？
     ④有哪些途徑可以由銅逐步轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~？
  （2）【查閱資料與問題解決】
     ①銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，是因為在金屬活動性順序表中，銅排在
氫
氫
之后．
     銅能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：
     Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
此反應(yīng)中化合價升高的元素是
銅
銅
．
②銅在潮濕的空氣中也能“生銹”形成銅綠，銅綠的主要成分為 Cu2（OH）2CO3．由此可以推測：銅“生銹”過程中，參與反應(yīng)的物質(zhì)有銅、氧氣、水和
二氧化碳
二氧化碳
．
③氧化銅可以在加熱的條件下被一氧化碳等還原成銅，其與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
；氧化銅不能與水反應(yīng)生成氫氧化銅，但能與硫酸、鹽酸等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)形成相應(yīng)的 銅鹽；在高溫下，氧化銅能分解成磚紅色的氧化亞銅（Cu2O）和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4CuO
 高溫 
.
 
2Cu2O+O2↑
4CuO
 高溫 
.
 
2Cu2O+O2↑
．
④由銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，從化學(xué)反應(yīng)的原理看，可以是流程 I：Cu
H2SO4(濃)
△
CuSO4
NaOH溶液
Cu（OH4）；
也可以是流程Ⅱ：
Cu
O2
△
CuO
H2SO4(稀)
CuSO4
NaOH溶液
Cu（OH）2；
與流程 I相比，流程Ⅱ的優(yōu)點是
安全
安全
和
環(huán)保
環(huán)保
．
還可以有更多的流程．若流程Ⅲ與流程 I 相比，也是兩步反應(yīng)，但第一步與銅反應(yīng)的
試劑不同，則流程Ⅲ中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年廣東省中山市求實學(xué)校九年級（上）第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

什么是金屬活動性順序表？
______．

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