Question

某工廠用熟石灰處理只含硫酸的廢水，欲測(cè)定熟石灰樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（熟石灰中其他成分不與硫酸反應(yīng)，也不溶于水），請(qǐng)回答下列問題：
（1）若配制100g19.6%的稀硫酸，需要40%硫酸的質(zhì)量為

 

（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；
（3）若20g熟石灰粉末恰好與100g的19.6%的稀硫酸完全反應(yīng)，利用已知條件求解熟石灰中氫氧化鈣質(zhì)量（X）的比例式為

 

；
（4）此熟石灰中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

；
（5）向反應(yīng)后所得混合物中加429.2g水形成不飽和溶液，則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

；
（6）工業(yè)上用生石灰來制備熟石灰，若要制備200t此種熟石灰，在制備過程中，共損失鈣20%，則需含氧化鈣70%的生石灰的質(zhì)量是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析解答；
（2）依據(jù)兩者發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈣和水書寫即可；
（3）根據(jù)硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式和稀硫酸的質(zhì)量，列出比例式即可；
（4）根據(jù)硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式和稀硫酸的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的氫氧化鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可；
（5）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算即可；
（6）根據(jù)鈣元素的質(zhì)量解答．

解答：解：（1）設(shè)40%硫酸的質(zhì)量為x．
100g×19.6%=x×40%
x=49g
答：需要40%硫酸的質(zhì)量為49g；
（2）硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水；反應(yīng)的化學(xué)方程式是H₂SO₄+Ca（OH）₂═2H₂O+CaSO₄；
（3）設(shè)氫氧化鈣的質(zhì)量為X，生成硫酸鈣的質(zhì)量為y
H₂SO₄+Ca（OH）₂═2H₂O+CaSO₄
98         74           136
100g×19.6% x            y 

98

100g×19.6%

=

74

x

x=14.8g

98

100g×19.6%

=

136

y

y=27.2g
（4）熟石灰中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

14.8g

20g

×100%=74%
（5）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

27.2g

14.8g+100g+429.2g

×100%=5%
（6）設(shè)需含氧化鈣70%的生石灰的質(zhì)量為w，
200t×74%×

40

74

=w×70%×

40

56

×（1-20%）
 x=200t
故答案為：（1）49g；
（2）Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O；
（3）

74

x

=

98

100g×19.6%

；
（4）74%；
（5）5%；
（6）200t．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題型基礎(chǔ)難度不大．