Question

氫氧化鈉是一種常見的堿．
（1）不同的堿溶液中都含有

 

（寫化學符號），所以堿有一些相似的化學性質，例如堿溶液能使紫色石蕊溶液變成

 

色．
（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因為氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應，產物使瓶口與瓶塞黏合在一起．已知該反應的化學方程式為SiO₂+2NaOH═X+H₂O，則X的化學式是

 

．
（3）某化學興趣小組欲配制80g 10%的氫氧化鈉溶液，具體實驗過程如下：
①計算：需要氫氧化鈉固體的質量為

 

g；水的體積為

 

mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②稱量：調節(jié)托盤天平平衡后，將

 

放在托盤天平的左盤，稱量其質量；然后在右盤添加

 

，并移動游碼，最后添加氫氧化鈉固體，直至天平平衡．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入裝有氫氧化鈉固體的燒杯里，用玻璃棒

 

，使其溶解，并冷卻至室溫．
④存貯：把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并

 

，放到指定的地方．

Answer 1

考點：堿的化學性質,一定溶質質量分數的溶液的配制,質量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：（1）紫色石蕊遇堿變藍色，實際上是堿中的氫氧根離子使石蕊變色，而堿中具有的相同的離子是氫氧根離子，
（2）根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和原子的個數不變即可求出X的化學式；
（3）①根據一定量溶液中溶質質量=溶液質量×溶液的溶質質量分數，溶劑質量=溶液質量-溶質質量，計算配制溶液所需要溶質、溶劑的量；
②氫氧化鈉有很強的腐蝕性，稱量時應放在玻璃容器中稱量，因此應先稱出燒杯的質量，再加砝碼進行氫氧化鈉的稱量；
③為加快氫氧化鈉的溶解，應使用玻璃棒進行攪拌；
④配制完畢的溶液應貼上標簽存放．

解答：解：（1）堿會使紫色石蕊變藍色，但是不同的堿中具有相同的氫氧根離子，即OH^-．
（2）根據SiO₂+2NaOH=X+H₂O可知，反應前含有1個Si原子，4個O原子，2個H原子，2個Na原子，反應后已有2個H原子，1個O原子，故X中含有2個Na原子，1個Si原子，3個O原子，故其化學式為Na₂SiO₃，
（3）①配置80g 10%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的質量=80g×10%=8g，需要水的質量=80g-8g=72g合72mL；
②為防止氫氧化鈉腐蝕天平托盤，稱量時應把氫氧化鈉放入燒杯中進行稱量，先稱出燒杯的質量，然后增加砝碼，稱量所需氫氧化鈉的質量；
③混合后需要使用玻璃攪拌，加快氫氧化鈉的溶解，至全部溶解；
④為標識該溶液，配制完成后應貼上標簽保存；
故答案為：（1）OH^-；藍；
（2）Na₂SiO₃；
（3）①8；72；②燒杯；砝碼；③攪拌；④貼上標簽．

點評：本題主要考查學生對堿的化學性質的綜合運用，一定溶質質量分數的溶液的配置，可以依據已有的知識結合質量守恒定律進行解答．