14．除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，選用的試劑是（　�。�
A．H2SO4溶液B．稀鹽酸C．NaCl溶液D．AgNO3溶液

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、K2CO3能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鉀，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤．
B、K2CO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的試劑正確．
C、NaCl溶液不與碳酸鉀反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤．
D、K2CO3和KCl溶液均能與AgNO3溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤．
故選：B．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
物質(zhì)甲乙丙丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g16241520
反應(yīng)后質(zhì)量/gxy010
A．參加反應(yīng)的丙與丁的質(zhì)量比為3：4B．x+y=65
C．當(dāng)y≤24時，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)D．x的取值范圍：0≤x≤30

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題：

（1）寫出標(biāo)有序號的儀器名稱：②試管、④集氣瓶．
（2）實驗室若用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是A（填裝置代號），該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于分解反應(yīng)．
（3）某同學(xué)加熱氯酸鉀制氧氣，錯把高錳酸鉀當(dāng)作二氧化錳放入氯酸鉀內(nèi)，其結(jié)果與只加熱氯酸鉀相比，反應(yīng)速率變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖是初中科學(xué)常見的一些氧化物和單質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中單質(zhì)Ⅰ為紅色固體，氧化物Ⅰ和單質(zhì)Ⅲ均為黑色固體，氧化物Ⅲ能使澄清石灰水變渾濁．則：
（1）反應(yīng)①中CuO（填化學(xué)式）發(fā)生了還原反應(yīng)；
（2）根據(jù)題意，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿器壁慢慢倒入盛水的燒杯中，并不斷用玻璃棒
攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，以免酸液飛濺．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．小羽同學(xué)在一本化學(xué)書上看到：一個化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了變化，這個反應(yīng)就屬于氧化還原反應(yīng)．當(dāng)物質(zhì)中某元素的化合價升高，這種物質(zhì)就是還原劑；當(dāng)物質(zhì)中某元素的化合價降低，這種物質(zhì)是氧化劑．那么，在氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)（Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O）中，對于氯氣的描述，小羽應(yīng)選擇（　�。�
A．氯氣只是一種氧化劑B．氯氣只是一種還原劑
C．氯氣既是氧化劑也是還原劑D．氯氣既不是氧化劑也不是還原劑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．銅器長期暴露在空氣中會生成銅綠（俗稱銅銹）．銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅不穩(wěn)定，受熱分解成黑色固體物質(zhì)、無色氣體和水．這種黑色固體和無色液體的成分是什么呢？
查閱資料：堿式碳酸銅的化學(xué)式是Cu2（OH）2CO3．稀硫酸能與Fe2O3、CuO等金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水．
提出猜想：某同學(xué)根據(jù)堿式碳酸銅的化學(xué)式對黑色固體、無色液體的成分做出了一下猜想：
①無色氣體為二氧化碳；②黑色固體為氧化銅；③…
實驗驗證：實驗裝置如圖．
在此實驗裝置中，大試管的管口略向下傾斜的目的是防止冷凝水回流到試管底部，炸裂試管．
驗證①：若猜想①正確，實驗過程中應(yīng)該看到澄清的石灰水變渾濁． 產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．在反應(yīng)完全停止加熱時，針對熄滅酒精燈和把導(dǎo)管移出液面這兩步操作，你認(rèn)為應(yīng)該先進(jìn)行的操作是把導(dǎo)管移出液面．
驗證②：從裝置中取下大試管并冷卻到室溫，然后向大試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩，靜置后觀察實驗現(xiàn)象．若猜想②正確，觀察到得實驗現(xiàn)象應(yīng)該是黑色固體溶解，溶液變成藍(lán)色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．復(fù)習(xí)課上老師重復(fù)鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，如圖．實驗中集氣瓶的底部有少量的水，其作用是防止生成物融化濺落下來，炸裂瓶底．
實驗結(jié)束后某同學(xué)對瓶底的黑色固體產(chǎn)生疑問：這些黑色固體都是四氧化三鐵嗎？同學(xué)們對黑色固體的成分進(jìn)行猜想并設(shè)計實驗進(jìn)行驗證．
猜想一：黑色固體只含四氧化三鐵．
猜想二：黑色固體是四氧化三鐵和鐵的混合物．
經(jīng)過一番討論之后得出如下實驗方案：
甲方案：把黑色固體與木炭粉混合，高溫加熱．
乙方案：把黑色固體研成粉末，在高溫條件下用一氧化碳還原．
經(jīng)過比較，老師肯定了乙方案中“把黑色固體研成粉末”和“用一氧化碳還原”的做法，這樣做法的好處在于促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行且不會有其他固體殘留物；緊接著有同學(xué)提出這兩個實驗方案都不可行，原因是黑色固體中可能含有鐵．
有同學(xué)提出丙方案：四氧化三鐵能被磁鐵吸引，所以把黑色固體研成粉末，用磁鐵吸引．立刻遭到同學(xué)的否定，原因是鐵也能被磁鐵吸引．
查閱資料：四氧化三鐵能夠和鹽酸反應(yīng)，生成的物質(zhì)全部溶于水．
同學(xué)們繼續(xù)研究，得出一致的方案．
丁方案：把黑色固體研成粉末，加入足量稀鹽酸．
進(jìn)行實驗：實驗中發(fā)現(xiàn)向黑色粉末中加入鹽酸后溶液中產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．實驗中還發(fā)現(xiàn)，氣泡停止后繼續(xù)加酸，依然有少量黑色固體且不再減少．有同學(xué)大膽提出這種黑色物質(zhì)是碳，產(chǎn)生這個猜想的原因是鐵絲中含有碳．
實驗結(jié)論：黑色固體是四氧化三鐵、鐵和碳的混合物．
反思評價：鐵在氧氣中燃燒那么劇烈，還會有鐵和碳剩余，可能的原因是氧氣量不足（寫一條）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．為了檢驗?zāi)充摬臉悠分需F的含量，需要把濃硫酸稀釋為稀硫酸．根據(jù)計算回答下列問題：
（1）要將100g這種濃硫酸稀釋為5%的稀硫酸，需要加水的質(zhì)量是多少？
（2）將2g某鋼鐵樣品加入足量稀釋后的5%的稀硫酸中放出0.06g的氣體，此鋼鐵樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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