Question

某化學興趣小組對課本介紹的三種金屬Mg、Fe、Cu的金屬活動性進行探究。

【提出假設】a：Fe金屬活動性比Mg強，

b：Mg金屬活動性比Fe強

【查閱資料】在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動性越強。

【實驗設計】同溫下，取質(zhì)量相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應，觀察現(xiàn)象。

【回答問題】（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是

A、除去氧化膜，利于直接反應 B、使表面不平整，易反應

C、使表面光亮，易觀察現(xiàn)象 D、使反應金屬溫度相同，易反應

（2）填寫下表中的有關現(xiàn)象和結論：

	Fe	Mg	Cu
與鹽酸反應現(xiàn)象	放出氣泡速度緩慢	放出氣泡速度快	_________________
結 論	原假設中_______不正確（填“a”、“b”、“ab”），理由___ ____；三種金屬的金屬活動性順序為____＞_____＞______。

Answer 1