Question

9．食鹽是重要的調(diào)味品，在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用非常廣泛．
（1）16%的食鹽水用于選種，配制200g16%的食鹽水，應(yīng)稱取食鹽32g．
（2）世界上大部分的金屬鈉都是通過電解熔融的氯化鈉制得的，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
為2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（3）亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，常用于腌肉，和食鹽很像，但一次食用3g可使人中毒死亡．下表為亞硝酸鈉和食鹽的部分性質(zhì)對比表：

	味道	溶解度（20°C）	水溶液pH	穩(wěn)定性
NaCl	咸味	36g	7	801℃熔化
NaNO2	咸味	67g	9	320℃分解

依據(jù)表中信息，寫出一種鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉的方法取兩種固體各37克與燒杯中，分別加入100克20°C水充分?jǐn)嚢�，有固體剩余的是食鹽，無固體剩余的是亞硝酸鈉．．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，則利用溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量解答；
（2）根據(jù)電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣解答；
（3）根據(jù)亞硝酸鈉和氯化鈉的性質(zhì)進(jìn)行解答．

解答 解：
（1）由溶液的質(zhì)量為200g，
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，
則食鹽的質(zhì)量為200g×16%═32g，
（2）電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣，反應(yīng)方程式為：2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑
（3）根據(jù)題目中的表中有關(guān)資料：亞硝酸鈉的溶解性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和水溶液酸堿性，并結(jié)合已有化學(xué)知識(shí)，利用：在同一塊金屬片上加熱兩種物質(zhì)，先熔化者為亞硝酸鈉；各取少量分別溶于水，用PH試紙，pH＞7的是亞硝酸鈉；取兩種固體各37克與燒杯中，分別加入100克20°C水充分?jǐn)嚢�，有固體剩余的是食鹽，無固體剩余的是亞硝酸鈉．
答案：
（1）32    
（2）2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑
（3）取兩種固體各37克與燒杯中，分別加入100克20°C水充分?jǐn)嚢�，有固體剩余的是食鹽，無固體剩余的是亞硝酸鈉．

點(diǎn)評 解答本題的關(guān)鍵是要充分理解物質(zhì)的性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的條件，才能對問題做出正確的判斷．