Question

向含有雜質(zhì)的大理石9.8克．加入足量的鹽酸充分反應(yīng)，放出的二氧氣化碳?xì)怏w為4.4克，則大理石中可能含有的雜質(zhì)是（ ）
A．Na₂CO₃
B．MgCO₃
C．K₂CO₃
D．CuO

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)題目中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，根據(jù)碳元素的守恒可以判斷等質(zhì)量的Na₂CO₃、K₂CO₃、MgCO₃、CaCO₃與稀鹽酸反應(yīng)可生成的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量，然后進(jìn)行比較即可．
解答：解：設(shè)生成4.4g二氧化碳需要CaCO₃質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g 
根據(jù)：解得：x=10g；
而題目中9.8g含雜質(zhì)的碳酸鈣粉末與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了4.4g氣體，說明等質(zhì)量的雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量要比碳酸鈣產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量大．
    根據(jù)碳元素的質(zhì)量守恒可以完成解答，結(jié)合碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸鹽中的碳元素的質(zhì)量相等，而即碳酸鹽中碳元素的含量大，那么生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量就大；設(shè)碳酸鹽的質(zhì)量為m，相對分子質(zhì)量為M，則可以判斷碳酸鹽中碳元素的質(zhì)量為：m×根據(jù)該計算式可以知道：
  當(dāng)碳酸鹽的質(zhì)量相等時，該碳酸鹽的相對分子質(zhì)量越小生成的二氧化碳的質(zhì)量越大，分析所給四種碳酸鹽可以知道：M（Na₂CO₃）=106，M（K₂CO₃）=138，M（MgCO₃）=84，M（CaCO₃）=100，氧化銅中沒有碳元素，不可能產(chǎn)生二氧化碳，所以可以判斷等質(zhì)量的碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量最大的為碳酸鎂，故A和C都不正確，而B符合題意．
D、氧化銅根本就不能和鹽酸反應(yīng)生成氣體，故D錯誤；
故選B．．
點(diǎn)評：本題考查了混合碳酸鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量，完成此題，需使用極值法和平均值法