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【題目】（8分）請根據下列裝置回答有關問題：

（1）寫出圖中標有①、②的儀器名稱：①為 ；②為 。

（2）若用上述裝置制取二氧化碳，則A中發(fā)生反應的化學方程式為 。要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，選用的裝置有 （填字母代號），其裝置接口的連接順序是（用接口字母順序從左至右連接） 。

（3）利用上述氣體發(fā)生裝置制取氧氣，則A中發(fā)生反應的化學方程式為 �，F(xiàn)要配制100g溶質質量分數(shù)為6%的雙氧水溶液，需要30%的雙氧水溶液 g，需要加入水的體積為 mL。

【答案】（1）錐形瓶 水槽 （2） CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ABE acbg

（3） 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 20 80

【解析】

試題分析：（1） 常見儀器的識記

（2） 氣體的發(fā)生裝置選擇依據：反應物的狀態(tài)和反應條件，故若用上述裝置制取二氧化碳，說明是用大理石和稀鹽酸反應，則A中發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，則需要干燥，而氣體的收集裝置選擇依據：氣體的密度和溶解性，由于二氧化碳能溶于水且密度比空氣大，所以只能用排水法收集，所以選用的裝置有ABE，干燥的時候應采取長管進、短管出，所以其裝置接口的連接順序是acbg

（3） 上述氣體發(fā)生裝置是適合固體與液體在常溫下反應，所以A中制取氧氣發(fā)生反應的化學方程式為：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑，溶液的稀釋過程中，溶質的質量不變，所以可設需要30%的雙氧水溶液的質量為x，可列式為：100g×6%=x×30%，x=20g，故需要加水的質量=100g-20g=80g，則加入水的體積為80 mL

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(12分)如圖所示，A、B、C、D分別為下列物質中的某一種：二氧化碳、火堿、

熟石灰和硫酸銅，圖中直線相連的兩種物質或其溶液能相互發(fā)生反應。

（1）熟石灰的一種用途： ，它可由生石灰與水反應制取

（用化學方程式表示）；

（2）火堿固體可作干燥劑，它不能干燥的氣體是 ；

A．O2 　　　B．SO2 　　 C．H2 　　　 D．CO

　（３）澄清石灰水與硫酸銅溶液反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　；

（4）若D為二氧化碳，則A一定是 。從物質的分類看，若A可以用其他類別的物質替換，則可以替換A的一種物質是 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】 (4分)根據圖片中的信息回答下列問題：

（1）煤爐里煤層上方的藍色火焰，是___________________________燃燒產生的；

（2）該圖標的含義___________________________；

（3）自行車支架采取的防銹措施是___________________________；

（4）鐵絲在氧氣中燃燒時看到的現(xiàn)象是___________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象或事實,用分子的相關知識加以解釋,其中錯誤的是( )

A、熱脹冷縮,說明分子的大小隨溫度的改變而改變

B、25m3的石油氣可裝入0.024 m3的鋼瓶中,說明分子之間有間隔

C、酒香不怕巷子深,說明分子在不斷運動.

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小亮同學在實驗室中制取CO2氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，他向一定質量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液．實驗過程中加入Na2CO3溶液的質量與生產沉淀或氣體的質量關系如圖1所示；加入Na2CO3溶液的質量與溶液的pH變化關系如圖2所示，下列說法中正確的是

A. 圖1中b→c段表示生成氣體的過程

B. 圖1中b點的值為106

C. 圖1中c點時，溶液中的溶質有兩種

D. 圖1中0→a段反應過程中溶液的PH變化情況可用圖2中d→h段曲線表示

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如右圖所示，下列說法正確的是

A．a點溶液中的溶質有2種

B．c點溶液中溶質為Zn(NO3)2

C．若取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀

D．取d點的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產生

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【題目】（7分）中和反應是中學化學中重要的學習內容，其在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛的應用。

（1）上圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH的變化曲線。

請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：

①圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶

液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化。進行該反應的實驗操作是按照圖2中的_______（填甲或乙）圖所示進行的。

②曲線上M點表示鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的情況是_______。

③向燒杯中傾倒20 g（滴有2滴酚酞試液）質量分數(shù)為4.0%的氫氧化鈉溶液，振蕩，再逐滴滴入質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)開______色為止，共用去稀鹽酸10 g，則反應后溶液中溶質質量分數(shù)為_______。要使反應后的溶液變成20℃時的飽和溶液，需要加入氯化鈉固體的質量是_______g(結果精確到0.1 g)。已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36.0 g。

（2）為證明中和反應是放熱反應，某小組進行了如圖所示的實驗操作：

根據圖示實驗，甲同學認為：NaOH與稀鹽 酸發(fā)生的中和反應是放熱反應。乙同學認為：甲同學得出這個結論的依據不科學，理由是__________。

（3）為探究影響中和反應放出熱量多少的因素，他們又進行了如下實驗：在編號為A、B、C、D、E的五只燒杯中各裝入36.5 g溶質質量分數(shù)分別為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，再向上述五只燒杯中分別加入40 g 20%的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數(shù)據記錄如下：

實驗結論：影響該中和反應放出熱量多少的因素是_______。

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【題目】《環(huán)球時報》曾報道：一種名為蘋果醋(ACV)的濃縮飲料多年來風靡美國，蘋果酸(C4H6O5)是其中的主要物質之一．下列說法中錯誤的是 ( )

A. 蘋果醋飲料呈酸性 B. 蘋果酸屬于無機化合物

C. 蘋果酸不屬于氧化物 D. 蘋果酸屬于有機物

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【題目】實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為26．5%的Na2CO3溶液。反應過程中生成沉淀的質量與所用Na2CO3溶液質量的關系如圖甲所示。（已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl）請計算：

（1）配制26．5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體 g。

（2）BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結果保留到0．1%）

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