Question

綠陽中學(xué)對面有一大理石廠，該校的化學(xué)興趣小組同學(xué)想檢測大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取10克樣品，將60克稀鹽酸分4次加入，測得的數(shù)據(jù)如下表，（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）

加入稀鹽酸的次序	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質(zhì)量（克）	15	15	15	15
剩余固體的質(zhì)量（克）	7	4	1	1

求：（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）10克樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳多少克？

Answer 1

分析：（1）由圖示數(shù)據(jù)可知，第三次和第四次剩余固體的質(zhì)量相等，說明第三次反應(yīng)中大理石中碳酸鈣已完全反應(yīng)，據(jù)此得出大理石中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)“大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

大理石中碳酸鈣的質(zhì)量

大理石樣品質(zhì)量

×100%”計算即可；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和碳酸鈣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出生成二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g-1g

10g

×100%=90%；
（2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
9g                   x
∴

100

44

=

9g

x

，
∴x=

44×9g

100

=3.96g．
答：（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%；
（2）10克樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳3.96g．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．