現(xiàn)取石灰石樣品12g，加入50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)），最后稱得物質(zhì)的總質(zhì)量為57.6g，計(jì)算：
（1）生成的氣體的質(zhì)量是多少？
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知質(zhì)量的減少量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：12g+50g-57.6g=4.4g；
（2）設(shè)要生成4.4g二氧化碳需要參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為X，則：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
X 4.4g
根據(jù)：解得X=7.3g，所以稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=14.6%．
故答案為：4.4； 14.6%．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知質(zhì)量的減少量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量；（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，用氯化氫的質(zhì)量除以50g乘以百分之百即可．
點(diǎn)評：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量的減少量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳計(jì)算出氯化氫質(zhì)量，再算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

高溫煅燒石灰石（主要成分CaCO3），可制得生石灰（CaO）和二氧化碳：
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑．為了分析某石灰石的純度，現(xiàn)取石灰石樣品12g（設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分煅燒后發(fā)現(xiàn)剩余固體質(zhì)量為7.6g．求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為多少克？
 

（2）該石灰石樣品的純度是多少？（石灰石的純度即為石灰石中所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留到0.1%）
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?閘北區(qū)二模）現(xiàn)取石灰石樣品12g，加入50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)），最后稱得物質(zhì)的總質(zhì)量為57.6g，計(jì)算：
（1）生成的氣體的質(zhì)量是多少？
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)取石灰石樣品12g，加入50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)），最后稱得剩余物的總質(zhì)量為57.6g．計(jì)算：
（1）放出二氧化碳多少g？
（2） 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)取石灰石樣品12g，加入50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)），最后稱得剩余物的總質(zhì)量為57.6g．計(jì)算：
（1）放出二氧化碳多少g？
（2） 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：2008-2009學(xué)年四川省自貢市九年級（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

高溫煅燒石灰石（主要成分CaCO3），可制得生石灰（CaO）和二氧化碳：
CaCO3CaO+CO2↑．為了分析某石灰石的純度，現(xiàn)取石灰石樣品12g（設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分煅燒后發(fā)現(xiàn)剩余固體質(zhì)量為7.6g．求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為多少克？______
（2）該石灰石樣品的純度是多少？（石灰石的純度即為石灰石中所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留到0.1%）______．

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