Question

4．木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)回收銅的方案如下：

①過(guò)濾操作中必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
②反應(yīng)①的化學(xué)方程式為H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．
③反應(yīng)②屬于置換反應(yīng)反應(yīng)（填寫(xiě)基本反應(yīng)類(lèi)型），濾液II 中的溶質(zhì)為FeSO₄（填寫(xiě)化學(xué)式）．
④若從H₂SO₄和CuSO₄中選擇試劑甲，最好選用H₂SO₄，合理的原因是C（填寫(xiě)序號(hào)）．
A．可以將硫酸銅變?yōu)殂~
B．自然界中硫酸比硫酸銅多，容易獲得
C．用硫酸銅反應(yīng)一段時(shí)間后，鐵表面有銅會(huì)阻礙鐵的溶解
D．不用硫酸銅，因?yàn)檫^(guò)量硫酸銅會(huì)造成重金屬污染
⑤試劑甲選用硫酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)看到不再有氣泡冒出（填寫(xiě)現(xiàn)象），即可判斷硫酸過(guò)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過(guò)濾時(shí)所用儀器及玻璃棒的作用解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)流程及反應(yīng)物和生成物寫(xiě)出化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)反應(yīng)流程分析解答；
（4）根據(jù)反應(yīng)后溶液的污染性分析；
（5）要得到更多的銅，可將反應(yīng)過(guò)程中的銅全部回收．

解答 解：
（1）根據(jù)過(guò)濾時(shí)所用儀器可知，必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流
（2）氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅、木炭與硫酸不反應(yīng)，化學(xué)方程式為：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
（3）反應(yīng)①后，濾液1中的溶質(zhì)是硫酸和硫酸銅，過(guò)濾后的濾液中加入過(guò)量鐵粉，硫酸銅和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑屬于置換反應(yīng)；濾液Ⅱ中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵；
（4）濾渣Ⅱ中含有剩余的鐵粉，經(jīng)過(guò)③后得到銅，可知除去過(guò)量的鐵粉，最好用硫酸溶液，用硫酸銅反應(yīng)一段時(shí)間后，鐵表面有銅會(huì)阻礙鐵的溶解；
（5）過(guò)量的鐵和硫酸反應(yīng)生成氫氣，會(huì)看到有氣泡冒出，當(dāng)不再有氣泡冒出，硫酸過(guò)量．
故答案為：
（1）漏斗；引流；
（2）H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
（3）置換反應(yīng)；FeSO₄；
（4）C；
（5）不再有氣泡冒出．

點(diǎn)評(píng) 對(duì)于流程圖的題目關(guān)健是看明白流程圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意過(guò)量物質(zhì)的去向，如何除去過(guò)量物質(zhì)．