Question

如圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字.下列說法正確的是（　　）

　  A.該硫酸與等體積水混合所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于49%

　  B.該瓶硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是490g

　  C.打開該試劑瓶瓶塞，有白霧產(chǎn)生

　  D.若將其看做純凈物，化學(xué)式可表示為9H₂SO₄•H₂O

Answer 1

考點：  標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；酸的物理性質(zhì)及用途.

專題：  標(biāo)簽圖示型.

分析：  A.根據(jù)水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量分析；

B.根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分析；

C.根據(jù)濃硫酸不具有揮發(fā)性分析；

D.根據(jù)若質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H₂SO₄的質(zhì)量為100g，則溶質(zhì)H₂SO₄質(zhì)量為98g，溶劑H₂O的質(zhì)量為2g，從而計算分析出化學(xué)式.

解答：  解：

A.水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%，故A說法正確；

B.該瓶硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是1.84g/mL×500mL×98%=901.6g，故B說法錯誤；

C.濃硫酸不具有揮發(fā)性，打開該試劑瓶瓶塞，沒有白霧產(chǎn)生，故C說法錯誤；

D.若質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H₂SO₄的質(zhì)量為100g，則溶質(zhì)H₂SO₄質(zhì)量為98g，n（H₂SO₄）=1mol，溶劑H₂O的質(zhì)量為2g，n（H₂O）==，故n（H₂SO₄）：n（H₂O）=9：1，故質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H₂SO₄看做純凈物，化學(xué)式可表示為9H₂SO₄•H₂O，故D說法正確；

答案：AD

點評：  本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確信息，并熟悉溶液配制、化學(xué)式的表示法等，題目難度不大.