Question

將一定量的丙醇（C₃H₈O）和氧氣置于一個(gè)密閉的容器中引燃并充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	丙醇	氧氣	水	二氧化碳	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	6.0	12.8	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	7.2	8.8	a

下列判斷不正確的是（　�。�

A．表中a的值一定是2.8

B．生成物X中一定含有氫元素

C．若2.0g丙醇完全反應(yīng)，生成2.4g水

D．若6.0g丙醇與14.4g氧氣充分反應(yīng)，則無(wú)X生成

Answer 1

A、由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的丙醇的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的二氧化碳和水和X的質(zhì)量之和，則12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，即a=2.8，故A說(shuō)法正確；
B、因丙醇中氫元素的質(zhì)量為6.0g×

1×8

60

×100%=0.8g，水中氫元素的質(zhì)量為7.2g×

1×2

18

×100%=0.8g，由氫元素質(zhì)量守恒可知，則X中沒有氫原子，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、因表格中的數(shù)據(jù)可知，6.0g丙醇g能生成7.2g水，所以2.0g丙醇燃燒一定會(huì)生成2.4g水，故C說(shuō)法正確；
D、設(shè)6.0克丙醇（C₃H₈O）完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x，
2C₃H₇OH+9O₂

點(diǎn)燃  .

6CO₂+8H₂O
2×60  9×32
6.0g     x

2×60

6.0g

=

9×32

x

解得x=14.4克，因此沒有X生成，故D說(shuō)法正確．
故選B．