Question

在化學(xué)反應(yīng)中，元素原子失去或得到電子而使原子帶上電荷形成離子．陰陽(yáng)離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物．
已知：鎂原子和氯原子結(jié)構(gòu)示意圖分別如圖1，鎂條在點(diǎn)燃的條件下與氯氣（Cl₂）反應(yīng)，生成氯化鎂．請(qǐng)回答：
（1）通過以下卡通圖分析氯化鎂的形成，在如圖2“”中填寫對(duì)應(yīng)微粒的符號(hào)．
（2）請(qǐng)根據(jù)這一反應(yīng)事實(shí)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

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Answer 1

分析：本題考查原子和離子的關(guān)系，在化學(xué)反應(yīng)中原子最外層電子數(shù)少于4個(gè)的易失去電子變?yōu)殛?yáng)離子，而最外層電子數(shù)多于4個(gè)的易得到電子變?yōu)殛庪x子，陰陽(yáng)離子通過靜電作用而形成不帶電性的化合物．

解答：解：（1）因鎂原子最外層2個(gè)電子，易失去2個(gè)電子變?yōu)镸g²⁺，氯原子最外層7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子變?yōu)镃l^-，形成不帶電性的化合物，則1個(gè)鎂離子要結(jié)合2個(gè)氯離子，故答案為：

（2）根據(jù)事實(shí)可知鎂與氯氣反應(yīng)生成氯化鎂，故答案為：Mg+Cl₂

點(diǎn)燃  .

MgCl₂．

點(diǎn)評(píng)：應(yīng)注意原子結(jié)構(gòu)和離子的關(guān)系，正確利用化合物步帶電來(lái)解答物質(zhì)的形成及原子個(gè)數(shù)比．