Question

請根據(jù)下圖回答問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是

B

，收集氧氣的裝置是

D或F

，寫出用高錳酸鉀制取氧氣反應的化學方程式

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（2）實驗室里用過氧化氫溶液與二氧化錳固體混合制取氧氣，為了控制反應進行的速率，可選用的發(fā)生裝置是

A

，寫出用過氧化氫溶液制取氧氣反應的化學方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（3）實驗室里常用

大理石或石灰石

和

稀鹽酸

在常溫下反應制取二氧化碳，可選用的氣體發(fā)生裝置是

A或C

，收集二氧化碳的裝置是

D

，請寫出實驗室制取二氧化碳反應的化學方程式

CaCO₃+2HC1=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（4）實驗室里可用氫氧化鈣與氯化銨的固體混合物加熱制取氨氣，則制取氨氣所需的氣體發(fā)生裝置為

B

，氨氣極易溶于水，一般可用

E

裝置收集氨氣．
（5）請你寫出G中，試管①、②中的化學方程式：

C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑

、

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

；
（6）G中，停止加熱時，應先將導管從試管②中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出．這樣操作的原因是

防止水倒吸和防止灼熱的銅被氧化

．

Answer 1

分析：（1）用高錳酸鉀制取氧氣，需要加熱，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置B，氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，故可用向上排空氣法或排水法收集，并據(jù)高錳酸鉀分解的反應原理書寫方程式；
（2）用過氧化氫溶液與二氧化錳固體混合制取氧氣屬于固液常溫型，分液漏斗可控制液體的滴加速度，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，據(jù)此分析解答；
（3）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的藥品、反應原理，二氧化碳的性質(zhì)分析解答；
（4）根據(jù)裝置選取方法分析解答；
（5）根據(jù)裝置中發(fā)生的化學反應書寫方程式；
（6）停止加熱，應該先撤去導管后熄滅酒精燈，灼熱的銅容易被氧氣氧化，所以要做好密閉措施．

解答：解：（1）用高錳酸鉀制取氧氣，需要加熱，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置B，氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，故可用向上排空氣法或排水法收集，高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應方程式是：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）用過氧化氫溶液與二氧化錳固體混合制取氧氣屬于固液常溫型，分液漏斗可控制液體的滴加速度，進而控制反應速率，故發(fā)生裝置選擇A；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，方程式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）實驗室制取二氧化碳的藥品是大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取，屬于固液常溫型，故可用A或C制取；二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，故只能用向上排空氣法收集；大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HC1=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）用氫氧化鈣與氯化銨的固體混合物加熱制取氨氣，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置B；氨氣極易溶于水，密度比空氣小，故可用向下排空氣法收集；
（5）試管①中發(fā)生的反應是碳和氧化銅高溫生成銅和二氧化碳，方程式是：C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑；②中石灰水的主要成分氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（6）停止加熱，應該先撤去導管后熄滅酒精燈，防止水倒吸入熱的試管引起試管炸裂，用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出，是為了防止灼熱的銅容易被氧氣氧化成氧化銅；
故答案為：（1）B；D或F；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）A；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）大理石或石灰石；稀鹽酸；A或C；D；CaCO₃+2HC1=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）B；E；
（5）C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（6）防止水倒吸和防止灼熱的銅被氧化．

點評：本題主要考查了實驗室制取氣體的裝置選取方法、注意事項、方程式的書寫等知識，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件進行選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性進行選擇．