Question

在10%的硫酸溶液中存在著自由移動的微粒是

 

（填微粒符號），它能和10%的氫氧化鈉溶液發(fā)生

 

反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型），恰好完全反應(yīng)后，溶液中減少的離子有

 

，含有的離子是

 

（填微粒符號）．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,反應(yīng)類型的判定

專題：常見的酸 酸的通性

分析：根據(jù)酸堿的電離和中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，硫酸電離生成自由移動的氫離子和硫酸根離子，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水．酸堿中和反應(yīng)中，氫離子和氫氧根離子不斷減少，剩余的離子是硫酸根離子，鈉離子與水分子．

解答：解：在硫酸溶液中，硫酸在水分子的作用下發(fā)生電離，電離出自由移動的氫離子和硫酸根離子，故溶液中存在H⁺、SO₄^2-、H₂O；酸堿能發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是H⁺+OH^-═H₂O，故反應(yīng)過程中不斷減少的微粒是 H⁺、OH^-；剩余的離子是硫酸根離子，鈉離子與水分子．
故答案為：H⁺、SO₄^2-、H₂O；
復(fù)分解；
H⁺、OH^-；
SO₄^2-、H₂O、Na⁺

點(diǎn)評：本題主要從微觀粒子方面考查酸堿中和的實(shí)質(zhì)，同學(xué)們要了解溶液中存在的粒子和離子之間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．