Question

小潔同學(xué)為測(cè)定鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)，她取出4片片劑（每片2.5g，每片中含CaCO₃＞1.24g），研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)量為47.8g（不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其它成分不與鹽酸反應(yīng)．）請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）通過計(jì)算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)．

Answer 1

分析：（1）測(cè)定過程中放出氣體CO₂使反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量小于反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量的總和，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氣體的質(zhì)量；
（2）計(jì)算測(cè)定過程中用去的40.0 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要求出溶液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式利用氣體CO₂的質(zhì)量求出反應(yīng)物HCl；
（3）標(biāo)簽標(biāo)明每片含碳酸鈣≥1.24g，根據(jù)測(cè)定數(shù)據(jù)計(jì)算出每片含碳酸鈣的質(zhì)量與標(biāo)簽對(duì)比，判斷標(biāo)注是否屬實(shí)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成C0₂的質(zhì)量為：
40g+4×2.5g-47.8g=2.2g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的CaCO₃和HCl的質(zhì)量分別為x、y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+C0₂↑
100    73             44
x     y               2.2g
73：44=y：2.2g，解得：y=3.65g
則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.65g

40g

×100%=9.13%．
（3）100：44=x：2.2g，解得：x=5g
每片含CaCO₃的質(zhì)量為：

5g

4

=1.25g＞1.24g，故鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注準(zhǔn)確．
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量2.2g；（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.13%；（3）鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注屬實(shí)．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出放出氣體二氧化碳的質(zhì)量是解決本題的關(guān)鍵．