Question

過氧化氫（化學(xué)式H₂O₂）溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解生成氧氣和水，可以通過調(diào)節(jié)分液漏斗活塞控制液體的滴加速度．試回答下列問題：

（1）分液漏斗中應(yīng)放入的物質(zhì)是　　，分液漏斗的作用是　，，錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是　　．

（2）寫出該方法制取氧氣的符號表達式：　　，要收集一瓶純凈的氧氣，應(yīng)選擇裝置　　（填字母）．

（3）某同學(xué)在觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡生成后，開始用圖中B裝置收集氧氣，過一段時間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復(fù)燃，其原因可能是　　．

（4）若實驗時用此法代替高錳酸鉀加熱制取氧氣，優(yōu)點是　　（填編號）

①生成物只有氧氣  ②不需加熱  ③需加熱

（5）裝置A中反應(yīng)很劇烈，據(jù)此提示實驗安全注意事項是　　．

①控制液體的滴加速度  ②用體積較小的錐形瓶  ③加熱反應(yīng)物．

Answer 1

考點：

氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；制取氧氣的操作步驟和注意點．.
專題：	常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
分析：	（1）分液漏斗中應(yīng)該加入液體藥品，錐形瓶中應(yīng)該加入固體藥品，據(jù)反應(yīng)原理書寫表達式； （2）要收集一瓶純凈的氧氣，用排水法； （3）驗滿氧氣的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否復(fù)燃進行判斷； （4）如果裝置漏氣，儀器破損，會導(dǎo)致收集的氣體不純或收集不到氣體； （5）反應(yīng)物接觸越充分、濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快．
解答：	解： （1）分液漏斗中應(yīng)裝入的物質(zhì)是過氧化氫溶液，分液漏斗的作用是隨時添加藥品，控制反應(yīng)速率，錐形瓶中應(yīng)裝入的物質(zhì)是二氧化錳， （2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；收集純凈的氧氣應(yīng)選擇排水法， （3）用帶火星的木條試驗瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復(fù)燃，說明氧氣不純或沒有收集到氧氣，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因可能是：發(fā)生裝置漏氣或集氣瓶破損； （4）若用過氧化氫分解制氧氣代替高錳酸鉀加熱制取氧氣，優(yōu)點是不需要使用酒精燈加熱； （5）如要減慢裝置A中的反應(yīng)速率，應(yīng)該減慢液體的滴加速率，減少反應(yīng)物的量，而加熱反應(yīng)物能夠加快反應(yīng)速率，用體積較小的錐形瓶更容易發(fā)生安全事故； 故答案為： （1）過氧化氫溶液；隨時添加藥品，控制反應(yīng)速率；二氧化錳 （2）2H2O22H2O+O2↑；D； （3）發(fā)生裝置漏氣或集氣瓶破損； （4）②； （5）①．
點評：	本題綜合考查了學(xué)生的基本實驗?zāi)芰Γ�涉及藥品的選擇、裝置的優(yōu)缺點比較、實驗基本操作等知識，只有綜合理解化學(xué)知識才能夠正確的解答．