Question

將6.8g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0g稀硫酸的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56.6g．試計算：
（1）生成氫氣的質量．
（2）鋅粒中所含金屬鋅的質量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅，同時放出氫氣；根據(jù)質量守恒定律，實驗前后燒杯中物質的質量差即為反應放出氫氣的質量；
（2）利用鋅和稀硫酸反應的方程式依據(jù)氫氣的質量可以求出反應的鋅的質量進行解答．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律，生成氫氣的質量=6.8g+50.0g-56.6g=0.2g；
（2）設鋅粒中含鋅的質量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　　　　　　 2
x　　　　　　 0.2g　　　　　　　　　　　　

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g  
答：（1）生成氫氣的質量為0.2g；（2）鋅粒中鋅的質量為6.5g．

點評：此題是根據(jù)化學方程式進行計算的考查題，解題的關鍵是利用反應前后的質量之差對相關的物質質量確定關系．