Question

根據(jù)圖一實驗現(xiàn)象和圖二的甲、乙溶解度曲線回答下列問題（圖在本題后）：
（1）圖一中，要使甲燒杯中固體完全溶解，但又不能加水，可采用的方法是

升溫

．
（2）圖二中，甲物質(zhì)的四種溶液狀態(tài)“a、b、c、d”中，處于不飽和狀態(tài)的是

b

．
（3）t₂℃時，50克水中加入

25

克甲物質(zhì)，所得溶液恰好飽和．
（4）90g甲的飽和溶液從t₃℃冷卻到t₂℃點，析出的無水晶體質(zhì)量是

15

g．
（5）在某溫度范圍內(nèi)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)溶解在水中，所得現(xiàn)象如圖一所示，則兩溶液質(zhì)量分數(shù)甲

小于

（填“大于”或“小于”）乙，實驗時控制的溫度范圍是

0℃---t₂℃

時，均能達到上述現(xiàn)象．

Answer 1

分析：（1）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，要使其飽和溶液中溶質(zhì)溶解可以采用升溫的方法；
（2）溶解度曲線上的點表示該溶液處于飽和狀態(tài)，溶解度曲線下的點是不飽和狀態(tài)；
（3）根據(jù)t₂℃時甲物質(zhì)的溶解度是50g，及溶解度的概念分析回答；
（4）運用t₃℃時甲的溶解度為80g，計算出該溫度下90g甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑水的質(zhì)量，然后求出t₂℃這些水要達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量解答；
（5）由題意分析可知：該溫度范圍內(nèi)，甲的溶解度小于乙，然后結(jié)合圖二甲乙兩種物質(zhì)溶解度溶解度曲線圖分析解答．

解答：解：（1）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，因此要使燒杯中固體完全溶解，但又不能加水，可以采用升溫的方法；
故答案為：升溫；
（2）溶解度曲線上的點表示該溶液處于飽和狀態(tài)，溶解度曲線下的點表示該溶液處于不飽和狀態(tài)；
故答案為：b．
（3）t₂℃時甲物質(zhì)的溶解度是50g，溶解度是指該溫度下100g水最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，所以t₂℃時，50克水中加入25g甲物質(zhì)所得溶液恰好飽和；
故答案為：25；
（4）因為t₃℃時A的溶解度為80g，所以設(shè)t₃℃時，A物質(zhì)的飽和溶液90g中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則有

80g

180

=

x

90g

，解得x=40g，水的質(zhì)量為50g；t₂℃時A物質(zhì)的溶解度為50g，所以50g水中溶解的溶質(zhì)為25g，故可析出晶體的質(zhì)量為：40g-25g=15g；
故答案為：15；
（5）由題意可知：將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)溶解在水中，圖一燒杯中甲有剩余乙全溶，可知溶解的甲的質(zhì)量小于乙的質(zhì)量，說明該溫度范圍內(nèi)，甲的溶解度小于乙；圖二中甲乙兩種物質(zhì)溶解度在溫度高于t₂℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲大于乙；溫度低于t₂℃時甲的溶解度小于乙的溶解度，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲小于乙，符合題意；
故答案為：小于；  0℃---t₂℃

點評：本題較好的考查了對溶解度概念的理解和溶解度曲線意義的理解及應(yīng)用，只有掌握相關(guān)知識才能正確分析解答．