16.目前部分農(nóng)村的飲用水主要還是地下水.飲用遭到污染或硬度大的地下水不利于人體健康.政府積極建設(shè)自來水廠,讓農(nóng)民喝上清潔的水.
(1)測(cè)定地下水的酸堿度可用C.(填標(biāo)號(hào))
A.紫色石蕊溶液        B.無色酚酞溶液        C.pH試紙
(2)自來水生產(chǎn)過程中,通過濾除去水中不溶性雜質(zhì),同時(shí)還必須進(jìn)行消毒.X是一種新型的
自來水消毒劑,工業(yè)上制取X 的化學(xué)方程式為:Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X,則X的化學(xué)式為ClO2

分析 (1)根據(jù)溶液酸堿度是溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度,根據(jù)溶液酸堿度的測(cè)定方法,進(jìn)行分析解答即可.
(2)由質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變,進(jìn)行分析解答.

解答 解:(1)酸堿指示劑和pH試紙都可以測(cè)溶液的酸堿性;溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度,一般用pH值來表示.溶液的酸堿度測(cè)定最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙,利用石蕊試液、酚酞試液等酸堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性,不能測(cè)定溶液的酸堿度.
(2)由質(zhì)量守恒定律:反應(yīng)前后,原子種類、數(shù)目均不變,由反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X,反應(yīng)前氯、鈉、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、2、4,反應(yīng)后的生成物中氯、鈉、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、2、0,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則2X分子中含有2個(gè)氯原子和4個(gè)氧原子,則每個(gè)X分子由1個(gè)氯原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為ClO2
故答案為:(1)C;(2)ClO2

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大,掌握溶液酸堿度與酸堿性的區(qū)別、測(cè)定溶液酸堿度的方法、化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒是正確解答本題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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4.如圖所示變化屬于化學(xué)變化的是( 。
A.
對(duì)玻片呵氣
B.
蠟燭燃燒
C.
濕衣晾干
D.
燈泡通電發(fā)光

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11.利用焚燒垃圾來發(fā)電,此過程中的能量如何轉(zhuǎn)化( 。
A.電能→太陽(yáng)能→內(nèi)能B.太陽(yáng)能→內(nèi)能→電能
C.核能→內(nèi)能→電能D.化學(xué)能→內(nèi)能→電能

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1.A、B兩種化合物的溶解度曲線如圖.現(xiàn)要用結(jié)晶法從A、B混合物中提取A.(不考慮A、B共存時(shí),對(duì)各自溶解度的影響.)
(1)取50g混合物,將它溶于200g熱水,然后冷卻至20℃.若要使A析出而B不析出,則混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)滿足什么條件不超過80%.
(2)取W g混合物,將它溶于100g熱水,然后冷卻至10℃.若仍要使A析出而B不析出,則當(dāng)W>a+b時(shí),混合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)滿足什么條件(用W、a、b表示)A%≥$\frac{100(W-b)}{W}$%.

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8.同學(xué)們?yōu)榱吮容^鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性,僅用組內(nèi)物質(zhì)就能達(dá)到目的是( 。
①Zn、Fe、Cu、稀硫酸             
②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液       
④Zn、Cu、FeSO4溶液.
A.①②④B.②和③C.只有④D.①②③④

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5.下列符號(hào)只有微觀意義的是( 。
A.Cl2B.2N2C.CuD.CO2

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6.某黑色固體粉末a g,在加熱條件下用足量CO還原,得到紅色固體,將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后,產(chǎn)生5g白色沉淀,則a的數(shù)值為(  )
A.5B.4C.3D.7.2

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