Question

17．在一燒杯中盛有12.2gCaCO₃和CaCl₂的粉末狀混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解，然后再向其中逐滴加入溶質的質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質的質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖X所示；請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是：①固體溶解②產生氣泡．
（2）當?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）CaCl₂．
（3）當?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時（即B點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質量．（計算結果精確至0.1g）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)提供的信息和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）在滴入稀鹽酸的過程中，碳酸鈣和稀鹽酸不斷反應，觀察到固體溶解，產生氣泡．
故填：固體溶解；產生氣泡．
（2）當?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質是原混合物中的氯化鈣和反應生成的氯化鈣．
故填：CaCl₂．
（3）設生成二氧化碳質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
             73                         44
         146g×10%                 x
$\frac{73}{146g×10%}$=$\frac{44}{x}$，
x=8.8g，
此時燒杯中所得不飽和溶液的質量為：12.2g+188.8g+146g-8.8g=338.2g，
答：此時燒杯中所得不飽和溶液的質量為338.2g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．