Question

用鋅、氧化銅、稀硫酸制取銅，有下列兩種途徑：
（1）Zn H₂ Cu        （2）CuO CuSO₄ Cu
若用這兩種方法制得相同質(zhì)量的銅時(shí)，下列敘述符合實(shí)際實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（ ）
A．消耗相同質(zhì)量的氧化銅
B．消耗相同質(zhì)量的鋅
C．消耗相同質(zhì)量的硫酸
D．生成硫酸鋅質(zhì)量相同

Answer 1

【答案】分析：利用兩種途徑的過(guò)程，書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)之間量的關(guān)系進(jìn)行判斷，從氫氣還原氧化銅，氫氣必須過(guò)量，所以要使用更多鋅更多硫酸，制取相同質(zhì)量的銅，銅只來(lái)源于氧化銅，所以消耗的氧化銅質(zhì)量相等，利用這些關(guān)系解決此題．
解答：解：因?yàn)檎麄�(gè)制備過(guò)程中，所有Cu元素都能形成單質(zhì)Cu，而都來(lái)自CuO，沒(méi)有損失，所以兩種方式氧化銅質(zhì)量相同．
（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，H₂+CuO?H₂O+Cu 生成1份Cu需要1份CuO和1份H₂SO₄和1份Zn
（2）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，CuSO₄+Zn=Cu+ZnSO₄ 生成1份Cu需要1份CuO和1份H₂SO₄和1份Zn
看上去都是相同的．特別注意用H₂還原氧化銅的時(shí)候，需要先通H₂然后加熱，以將空氣從玻璃管中排出．如果不排出，會(huì)引起爆炸，所以H₂的量要多一些．自然H₂SO₄的量也要多．因?yàn)镠₂是從硫酸中得來(lái)的，同樣硫酸鋅的質(zhì)量也要多一些．
故選A
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)兩種不同途徑制取物質(zhì)的考查，解題的突破口是根據(jù)變化過(guò)程分析相關(guān)量的關(guān)系，找到較為簡(jiǎn)潔的判斷方法，是一道訓(xùn)練學(xué)生分析問(wèn)題能力的一道綜合題．