Question

13．現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液，為了測定該堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗：
取三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某稀鹽酸中，測得三組實驗數(shù)據(jù)如表（氣體的溶解忽略不計）

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組
稀鹽酸的質(zhì)量/g	20	40	60
生成氣體的質(zhì)量/g	2.2	4.4	5.5

根據(jù)實驗及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算
（1）100g堿性調(diào)味液與該稀鹽酸完全反應生成氣體的質(zhì)量為5.5g
（2）與100g堿性調(diào)味液恰好完全反應的稀鹽酸的質(zhì)量為50g，所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（3）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳質(zhì)量是5.5g；
由表中數(shù)據(jù)可知，20g稀鹽酸和碳酸鈉反應生成2.2g二氧化碳，最終生成5.5g二氧化碳，說明恰好完全反應的稀鹽酸質(zhì)量是50g；
根據(jù)反應的化學方程式和數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）100g堿性調(diào)味液與該稀鹽酸完全反應生成氣體的質(zhì)量為5.5g．
故填：5.5．
（2）與100g堿性調(diào)味液恰好完全反應的稀鹽酸的質(zhì)量為50g，
故填：50．
設碳酸鈉質(zhì)量為x，50g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106     73             44
x       y             5.5g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{5.5g}$，
x=13.25g，y=9.125g，
所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.125g}{50g}$×100%=18.25%，
答：所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.25%．
（3）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{13.25g}{100g}$×100%=13.25%，
答：堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為13.25%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．