Question

如表呈現(xiàn)的是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、主要化合價(jià)等信息，試根據(jù)提供的信息回答問(wèn)題：

第二周期	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
主要 化合價(jià)	+1	+2	+3	+2，+4，-4	+2，+5，-3，+4	-2	-1	0
第三周期	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
主要 化合價(jià)	+1	+2	+3	+4，-4	+3，+5，-3	+4，+6，-2	+1，+5，+7，-1	0

（1）表中鈉元素的核電荷數(shù)為

 

，鋁元素的原子最外層電子數(shù)為

 

．與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是

 

，它們的原子在化學(xué)反應(yīng)中，容易

 

（填“失去”或“得到”）電子，屬于元素

 

（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，形成離子，該離子的核外電子排布與

 

元素的原子核外電子排布相同；核電荷數(shù)分別為8和14的元素，組成化合物的化學(xué)式為

 

．
（3）從圖中，我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：
①原子序數(shù)與元素原子的

 

在數(shù)值上相等；
②從原子結(jié)構(gòu)方面看：同一周期的元素具有相同的

 

數(shù)，同一族的元素具有相同的

 

數(shù)．
③金屬元素通常顯

 

價(jià)；
我還發(fā)現(xiàn)一條規(guī)律④

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)元素周期表可知11號(hào)元素種類(lèi)；由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知13號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)；根據(jù)元素周期表分析17號(hào)元素的名稱(chēng)；氯元素的最外層電子數(shù)；與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素，由最外層電子數(shù)判定其得失電子的情況．
（2）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)，它的核外電子排布與稀有氣體氖元素的原子核外電子排布相同．
（3）圖中的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次遞增．還能找到的規(guī)律有：①?gòu)淖蟮接遥�由金屬元素逐漸向非金屬元素過(guò)渡；②從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；③從左到右，元素原子的最外層電子數(shù)依次增加或從左到右，元素原子的原子序數(shù)依次增加解答．

解答：解：
（1）根據(jù)元素周期表可知11號(hào)元素是鈉元素，屬于金屬元素；根據(jù)元素周期表可知13號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)為3個(gè)；原子序數(shù)為17的元素名稱(chēng)是氯，氯原子最外層有7個(gè)電子，氟元素的原子最外層有7個(gè)電子，與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易 得電子；
（2）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)是Mg²⁺，它的核外電子排布與氖元素的原子核外電子排布相同．核電荷數(shù)分別為8和14的元素是氧元素和硅元素，組成化合物的化學(xué)式為SiO₂
（3）分析上表可知①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等：
②同周期元素原子的電子層數(shù)相同，同一族的元素具有相同的最外層電子數(shù)；
③金屬元素的原子最外層電子數(shù)小于4個(gè)，易失去最外層電，帶正電荷，通常顯正價(jià)；
 ④隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性的變化
故答案為：
（1）11  3  氟  得到 非金屬
（2）氖   SiO₂
（3）①核電荷數(shù)  
②電子層  最外層電子
③正
④隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性的變化

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析總結(jié)元素周期律及對(duì)元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用．