Question

【題目】實驗室制備二氧化碳的實驗如下：

①市售濃鹽酸的標簽局部見下圖，該鹽酸中HCl質量分數的范圍是 。為使制備過程中二氧化碳平穩(wěn)地產生且較純凈，應將該濃鹽酸 。

②用甲裝置制備二氧化碳，選擇的固體藥品是 （選填編號）。

A．粉末狀石灰石 B．塊狀大理石

C．粉末狀熟石灰 D．塊狀生石灰

③控制所加鹽酸的量，使反應時甲裝置內液面位于 處（選填“x”或“y”）為宜。

④收集二氧化碳，應將甲的 處與乙的 處連接（選填有關編號）。

⑤寫出用澄清石灰水檢驗二氧化碳的化學方程式 .

⑥反應生成了0.1mol二氧化碳，求稀鹽酸中參與反應的HCl的質量。（根據化學方程式列式計算） 。

Answer 1

【答案】①36%---38% 稀釋 ② b ③y ④ f、j ⑤ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ⑥7.3 g

【解析】

試題分析：①根據標簽可知，該鹽酸中HCl質量分數的范圍是36%---38%，反應物濃度越大反應速度越快，若用濃鹽酸制取二氧化碳，反應速度太快，并且制得的二氧化碳中含有氯化氫氣體，故應該將濃鹽酸稀釋。②制取二氧化碳用大理石或石灰石與稀鹽酸，反應物之間接觸面積越大反應速度越快，用粉末狀石灰石反應速度太快，不易控制，應該選擇塊狀的固體，故選b ③如果液面不低于y，反應時會有液體進入導氣管 ④f是導氣管，二氧化碳的密度比空氣的密度大，進入乙中后空氣被趕到上方空間，k有利于空氣導出，是出氣管，那么j是進氣管，故f與j 連接 ⑤ 檢驗二氧化碳用澄清石灰水，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ⑥設稀鹽酸中參與反應的HCl的質量是x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

73g 1mol

x 0．1mol

= 解得x=7.3 g

答：稀鹽酸中參與反應的HCl的質量是7.3 g