Question

【題目】化學小組同學設計了下列興趣實驗．

（1）如圖A所示，向軟塑料瓶中倒入適量澄清的石灰水后，迅速擰緊軟塑料瓶的瓶蓋，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）如圖B所示，從分液漏斗中加入稀鹽酸，使其與碳酸鈉粉末接觸，觀察到的現(xiàn)象是 ， 一段時間后，氣球膨脹，其中發(fā)生反應的化學方程式是 ， 氣球膨脹的主要原因是 ．
（3）如圖C所示，集氣瓶和氣球中充有某些氣體，通過膠頭滴管甲向其中滴加某種液體后，振蕩，一段時間后，觀察到氣球變癟，液體變渾濁，再通過膠頭滴管乙向其中滴入另一種液體后，振蕩，發(fā)現(xiàn)氣球又重新膨脹，上述過程中可能涉及的兩個化學方程式分別為、 ．
（4）同學們又設計以下實驗研究某混合氣體的組成．
【查閱資料】
①氫氧化鈉可以與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，且碳酸鈉能溶于水．該反應的化學方程式是 ．
②氮氣（N2）化學性質(zhì)穩(wěn)定，難溶于水，且不與氫氧化鈉溶液反應．
同學們利用如圖所示的裝置進行實驗．

實驗步驟：關閉止水夾，向充滿N2和CO2混合氣的集氣瓶中注入10mLNaOH溶液（足量），充分反應后，冷卻至室溫，打開止水夾，觀察到右側(cè)量筒中有115mL的水被吸入集氣瓶中，則混合氣中CO2的體積分數(shù)為%．

Answer 1

【答案】
（1）軟塑料瓶變癟了
（2）有大量的氣泡生成；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；生成了二氧化碳氣體，瓶內(nèi)壓強增大
（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（4）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；50
【解析】（1）如圖A所示，向軟塑料瓶中倒入適量澄清的石灰水后，迅速擰緊軟塑料瓶的瓶蓋，振蕩，由于二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣和水，觀察到的現(xiàn)象是軟塑料瓶變癟了．（2）如圖B所示，從分液漏斗中加入稀鹽酸，使其與碳酸鈉粉末接觸，觀察到的現(xiàn)象是有大量的氣泡生成，一段時間后，氣球膨脹，其中發(fā)生反應的化學方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，氣球膨脹的主要原因是生成了二氧化碳氣體，瓶內(nèi)壓強增大．（3）根據(jù)題意：二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應，則氣球變癟，液體變渾濁；繼續(xù)通過膠頭滴管乙向其中滴入另一種液體后，振蕩，發(fā)現(xiàn)氣球又重新膨脹，液體變澄清，反應的化學方程式分別是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（4）①氫氧化鈉可以與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，且碳酸鈉能溶于水．該反應的化學方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．②由于二氧化碳能氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，瓶內(nèi)剩余的氣體應是一氧化碳，體積為：250mL﹣10mL﹣115mL=125mL，所以二氧化碳的體積是250mL﹣125mL=125mL．二氧化碳的體積分數(shù)是： =50%
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用二氧化碳的化學性質(zhì)的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握化學性質(zhì)：一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸；與水反應生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁；與灼熱的碳反應．