Question

如表是幾種原子的構(gòu)成情況，三位同學認真思考后，提出了各自的觀點。

原子種類	質(zhì)子數(shù)	中子數(shù)	核外電子數(shù)	相對原子質(zhì)量
氫	1	0	1	1
碳	6	6	6	12
氧	8	8	8	16
鈉	11	12	11	23
鎂	12	12	12	24

小光：在原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；

小紅：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

小偉：原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的。

老師聽了三位同學提出的觀點后說：“大家總結(jié)得非常好，都開動了腦筋體現(xiàn)了良好的求知態(tài)度。但有一位同學的結(jié)論不準確，需要加以修正，而且表中還隱藏著其他的一些結(jié)論。”

請你認真思考三位同學的觀點，并對照表格回答下列問題：

（1）三位同學的結(jié)論中，不準確的是________，理由是____________。

（2）從上表中，你還能得出的結(jié)論有：__________________________________（至少提出兩條）。

 

Answer 1

【答案】

（1）小偉；氫原子只有質(zhì)子、電子，沒有中子。

（2）①從氫、碳、氧、鈉、鎂原子的質(zhì)子數(shù)分析得出結(jié)論：不同原子的質(zhì)子數(shù)不同；②從氫原子的質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為0，鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12分析可得出結(jié)論：同一原子質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；③從鈉原子的中子數(shù)為12，鎂原子的中子數(shù)也為12分析可得出結(jié)論：不同種的原子，中子數(shù)可能相同；④從有的原子有中子，有的原子（氫原子）沒有中子分析可得出結(jié)論：原子中可能不含有中子；⑤從各原子的相對原子質(zhì)量分析可得出結(jié)論：不同原子其相對原子質(zhì)量不同。

【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量相互間的數(shù)字比較找出表中的信息。

（1）小偉的結(jié)論不正確，因為根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知，氫原子中只有質(zhì)子，沒有中子。

（2）①從氫、碳、氧、鈉、鎂原子的質(zhì)子數(shù)分析得出結(jié)論：不同原子的質(zhì)子數(shù)不同；

②從氫原子的質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為0，鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12可得出結(jié)論：同一原子的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；

③從鈉原子的中子數(shù)為12，鎂原子的中子數(shù)也為12,可得出結(jié)論：不同種的原子，中子數(shù)可能相同；

④從有的原子有中子，有的原子（氫）沒有中子分析可得出結(jié)論：原子中可能不含有中子；

⑤從各原子的相對原子質(zhì)量分析可得出結(jié)論：不同原子其相對原子質(zhì)量不同。

考點：原子的定義與構(gòu)成

點評：我們要掌握原子的構(gòu)成及粒子間的相互聯(lián)系，發(fā)散思維，找出解決問題的方法。