Question

(4分)實驗室有一瓶標(biāo)簽破損的溶液，已知其中含有鈉元素，推測可能是Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH其中的一種或幾種，為探究其成分，做了以下實驗：

①測得溶液pH大于7；

②加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；

③向濾出的沉淀中滴加稀硝酸，部分沉淀溶解且有氣體產(chǎn)生；

請推測：（1）該溶液中一定含有什么物質(zhì)？寫出生成③中未溶解沉淀的化學(xué)方程式。

（2）欲證明溶液中不含NaOH，需要補(bǔ)充什么實驗？請寫出實驗步驟及現(xiàn)象。

 

Answer 1

（1）一定含有Na2SO4和Na2CO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl

（2）向②中過濾后的濾液中滴加酚酞 溶液不變色

【解析】

試題分析：這是一個實驗型的推斷題，解題時一定要緊緊抓住實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析，①測得溶液pH大于7，說明溶液呈堿性，則可能含有Na2CO3、NaOH中的一種或兩種，②加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，可能含有Na2SO4、Na2CO3中的一種或兩種，則對應(yīng)形成的白色沉淀BaSO4、BaCO3中的一種或兩種，③向濾出的沉淀中滴加稀硝酸，部分沉淀溶解且有氣體產(chǎn)生，則證明白色沉淀一定含有BaSO4和BaCO3，因為BaCO3會溶于稀硝酸且有氣體產(chǎn)生，而BaSO4不會溶于稀硝酸

（1）該溶液中一定含有的物質(zhì)：Na2SO4和Na2CO3，生成③中未溶解沉淀，即BaSO4的化學(xué)方程式：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl

（2）欲證明溶液中不含NaOH，，只需證明除去Na2CO3后，溶液的酸堿性，故需要補(bǔ)充的實驗：向②中過濾后的濾液中滴加酚酞，現(xiàn)象是：溶液不變色

考點：OH-、CO32-、SO42-的鑒定