Question

16．小明購得用于食用菌種植的輕質碳酸鈣，標簽如圖．為測定其含鈣量，小明進行了如下的實驗：
①稱取樣品5.5g；
②加入足量7.3%的鹽酸充分反應
③將所生成的全部氣體除雜干燥后，通入至l00g氫氧化鈉濃溶液中，反應結束后溶液的總質量變成了l02.2g．通過計算回答下列有關問題：
（1）成二氧化碳2.2克
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？標簽表示的含鈣量是否正確？（通過計算說明）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律反應前后質量減少的就是生成二氧化碳的質量，進而求出二氧化碳的質量即可；
（2）根據(jù)二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量，即可求出樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)；利用樣品中碳酸鈣所含鈣元素質量與樣品質量比，計算出樣品中鈣元素的質量，對比標簽中所標示的鈣元素含量，判斷標簽是否正確進行解答．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質量為：100g+5g-102.8g=2.2g；故填：2.2；
（2）設樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     2.2g
 $\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
解得：x=5g
樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{5g}{5.5g}×100%$=90.9%
樣品中鈣元素的質量分數(shù)=$\frac{5g×\frac{40}{100}×100%}{5.5g}×100%$=36.4%＜40%
所以標簽表示的含鈣量不正確．
答：樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為90.9%，標簽表示的含鈣量不正確．

點評 利用實驗所得數(shù)據(jù)計算出所取樣品中元素含量與標簽所標注含量進行對比，判斷標簽所標示的正誤．