Question

（2013?岳池縣二模）向12.2g碳酸鈉和硫酸鈉的混合物加入一定質量的稀硫酸后恰好完全反應，測得反應前后燒杯和所盛有物質的總質量（m）與反應時間（t）的關系如圖．（已知Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）
（1）生成氣體的質量

2.2

g；
（2）固體混合物中碳酸鈉的質量

5.3

g；
（3）計算反應后溶液中溶質硫酸鈉的質量（寫出計算過程）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉與硫酸反應生成了二氧化碳，分析圖象，根據(jù)質量守恒定律，物質的總質量減少的質量就是生成的二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)碳酸鈉與硫酸的反應，由二氧化碳的質量可求出反應的碳酸鈉的質量、生成的硫酸鈉的質量；
（3）根據(jù)碳酸鈉的質量可求出原混合物中硫酸鈉的質量，即可求出反應后溶液中溶質硫酸鈉的質量．

解答：解：（1）由于碳酸鈉與硫酸反應生成了二氧化碳，由質量守恒定律和圖象可知，生成二氧化碳的質量為：102.2g-100.0g=2.2g；
（2）設固體混合物中碳酸鈉的質量為x，生成的硫酸鈉的質量為y
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106          142       44
x             y        2.2g

106

x

=

142

y

=

44

2.2g

解得：x=5.3g   y=7.1g
（3）反應后溶液中溶質硫酸鈉的質量是12.2g-5.3g+7.1g=14g．
故答為：（1）2.2g；（2）5.3g；（3）反應后溶液中溶質硫酸鈉的質量是14g．

點評：本題利用圖表及反應方程式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．