Question

（2013?連云港一模）某K₂CO₃樣品，一定含Na₂CO₃、KNO₃和Ba（NO₃）₂雜質(zhì)中的一種或兩種，將13.2g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（　　）

A．肯定有KNO₃

B．一定沒有Ba（NO₃）₂，可能有KNO₃

C．肯定有KNO₃，還可能有Na₂CO₃

D．肯定沒有Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂

Answer 1

分析：取樣品加入水中，全部溶解，則不可能硝酸鋇，加入氯化鈣能產(chǎn)生沉淀，然后根據(jù)沉淀的質(zhì)量進一步確定碳酸鈉和硝酸鉀的存在．

解答：解：樣品加入水中，全部溶解，說明一定無硝酸鋇，假設(shè)13.2g純碳酸鉀產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有
K₂C0₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138          100
13.2g         x

138

13.2g

=

100

x

x=9.57g
假設(shè)13.2g純碳酸鈉產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為y，則有
Na₂C0₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100
13.2g          y

106

13.2g

=

100

y

y=12.45g
根據(jù)上述解答可知道：含有一種雜質(zhì)的情況是：只能是含有硝酸鉀，而不能含有碳酸鈉．若含有碳酸鈉則得到沉淀的質(zhì)量應(yīng)該大于9.57g小于12.45g，而實際只得到9g，故不可能含有碳酸鈉，所以一定含有硝酸鉀．
含有兩種雜質(zhì)是：是硝酸鉀和碳酸鈉的混合物．
故可以知道在該硝酸鉀樣品中一定含有硝酸鉀，分析所給的選項可以知道選項C是正確的．
故選C．

點評：本題考查了物質(zhì)共存的問題以及根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，判斷混合物的組成時，要采用極值法和平均值法．