精英家教網(wǎng)為測定碳酸氫鈉純度（含有少量氯化鈉），某學(xué)生擬用如圖實驗裝置，以下實驗設(shè)計正確的是（　�。�
A、可用稀鹽酸代替稀硫酸B、量氣管中液體為水C、反應(yīng)完全后，冷卻，讀取量氣管體積數(shù)，再減去所加硫酸的體積，即為生成的氣體體積D、實驗測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，可能是測定氣體體積時未冷卻至室溫
分析：A、鹽酸具有揮發(fā)性，影響生成的二氧化碳體積的測量；
B、根據(jù)二氧化碳在水中溶解性進行分析；
C、氣體體積的讀數(shù)就是量氣管量氣前的讀數(shù)減去量氣后的讀數(shù)，液面以凹液面為準(zhǔn)；
D、測定氣體體積時未冷卻至室溫，溫度高氣體的體積變大．
解答：解：A、由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中會帶有氯化氫，氯化氫能夠和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，對測量二氧化碳的體積會產(chǎn)生影響，所以使用稀硫酸，故A錯誤；
B、由于二氧化碳能夠溶于水，量氣管中的液體不能是水，應(yīng)該選用飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；
C、測量時，量氣管量氣之后保持水準(zhǔn)管要和量氣管液面相平，這樣測出來的氣體體積才是當(dāng)時大氣壓下的體積，量氣管的兩次讀數(shù)差就是生成氣體體積，故C錯誤；
D、由于溫度高氣體體積變大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了探究碳酸氫鈉的純度方法，注意合理分析實驗設(shè)計的原理，作出合理分析，本題難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究．
[查閱資料]
＜資料1＞該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿（化學(xué)式為
 
）和氯化銨．
（“侯氏制堿法”是我國近代著名科學(xué)家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝．）
＜資料2＞生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
＜資料3＞部分生產(chǎn)流程如下圖所示．精英家教網(wǎng)
上述流程中涉及的部分反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；NH4Cl═NH3↑+HCl↑
生產(chǎn)原理：將氨氣（NH3）和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨的混合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl（飽和溶液）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3（晶體）↓+NH4Cl；分離出NaHCO3，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
【問題討論】
（1）溶液A中的溶質(zhì)為
 
，操作Ⅱ的名稱為
 
．
（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
 
（填序號）．
A．CO2B．NH3C．HCl        D．NaOH      E．Na2CO3
（3）根據(jù)上述信息，請你設(shè)計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉．

實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
 
 
 
【含量測定】
同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設(shè)計了如下實驗．
精英家教網(wǎng)
甲組：取10.0g純堿樣品（假定雜質(zhì)在整個實驗過程中不發(fā)生變化），向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為10.9g．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
乙組：取10.0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應(yīng)后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）．
實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下面如圖所示為常見氣體制備、干燥和性質(zhì)實驗的部分儀器．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）、欲在實驗室中制備并收集干燥的二氧化碳?xì)怏w．
①所選儀器的連接順序為
A→E→F
A→E→F
 （填寫儀器序號字母）．
②儀器A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）、欲用一氧化碳?xì)怏w測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質(zhì)不反應(yīng)），并驗證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì)．所選儀器的連接順序為：D→B→C．
①儀器B中看到的現(xiàn)象是
澄清的石灰水變渾濁
澄清的石灰水變渾濁
．
②儀器C的作用是
除去尾氣中的一氧化碳
除去尾氣中的一氧化碳

③通過測量反應(yīng)前、后D處大玻璃管的質(zhì)量變化，來計算氧化鐵樣品的純度．若實驗結(jié)束后大玻璃管中的物質(zhì)里還有少許紅色氧化鐵，則計算出樣品純度的結(jié)果將
偏小
偏小
（填“偏大”“偏小”“不受影響”其中之一）．
（3）、加熱固體碳酸氫銨或碳酸氫鈉都能制取二氧化碳，其化學(xué)方程式如下：
甲：NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑﹢H2O﹢CO2↑
乙：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3﹢H2O﹢CO2↑
如用上述方法制取二氧化碳，你認(rèn)為
B
B
的方案好．不選用另一種方案的理由：
反應(yīng)生成二氧化碳的同時也生成氨氣，使制得的氣體不純
反應(yīng)生成二氧化碳的同時也生成氨氣，使制得的氣體不純
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?麗水）工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉．某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究．
利用Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過CO2質(zhì)量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算樣品純度．
（1）小科同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計了如圖甲的實驗方案（固定裝置省略），圖中儀器A的名稱是
錐形瓶
錐形瓶
．
（2）小明認(rèn)為圖甲實驗方案的設(shè)計有缺陷，若按該方案進行測定會導(dǎo)致難以避免的誤差，如裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出、反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被完全吸收等．為減小誤差，使CO2質(zhì)量的測定更準(zhǔn)確，該小組同學(xué)根據(jù)以上討論，對圖甲方案進行改進，設(shè)計了如圖乙的實驗方案（固定裝置省略）
圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后，都要通過量的空氣，反應(yīng)前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的開閉情況是
打開彈簧夾a和b，關(guān)閉彈簧夾c
打開彈簧夾a和b，關(guān)閉彈簧夾c
．
（3）若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業(yè)燒堿的純度將
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）已知Na2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)先生成NaHCO3，當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，生成的NaHCO3能繼續(xù)與稀硫酸反應(yīng)生成CO2．
現(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸，反應(yīng)后產(chǎn)生無色氣體并得到X溶液．請分析推斷反應(yīng)后所得X溶液的溶質(zhì)，其所有的可能組成
硫酸鈉；硫酸鈉和硫酸；硫酸鈉和碳酸氫鈉
硫酸鈉；硫酸鈉和硫酸；硫酸鈉和碳酸氫鈉
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?丹徒區(qū)三模）某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究．
【查閱資料】
①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨．
②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
③生產(chǎn)原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
④氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑．
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：
【問題討論】
（1）溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和
NaOH
NaOH
、
Na2CO3
Na2CO3
，操作Ⅱ的名稱為
過濾
過濾
．
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的
MgCl2
MgCl2
．
（3）寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
．
（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
ABC
ABC
（填序號）．
A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
（5）根據(jù)上述信息，請你設(shè)計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量樣品中的一種放入試管中，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，導(dǎo)管另一端伸入澄清石灰水中．加熱固體并觀察現(xiàn)象．
取少量樣品中的一種放入試管中，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，導(dǎo)管另一端伸入澄清石灰水中．加熱固體并觀察現(xiàn)象．
產(chǎn)生無色氣泡，澄清石灰水變渾濁
產(chǎn)生無色氣泡，澄清石灰水變渾濁
該樣品是NaHCO3否則是Na2CO3
該樣品是NaHCO3否則是Na2CO3
【組成確定】
稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
（6）由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
（寫化學(xué)式）．
【含量測定】
同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度（假定只有（6）中的雜質(zhì)），設(shè)計了如下實驗：
（7）甲組實驗：取10.0g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為10.9g．計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）．
86.7%
86.7%

（8）乙組實驗：取10.0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應(yīng)后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）．實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是
生成的二氧化碳?xì)怏w沒有完全被C中的燒堿吸收
生成的二氧化碳?xì)怏w沒有完全被C中的燒堿吸收
．

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