Question

實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，計算：
（1）高錳酸鉀中各元素質量比
（2）高錳酸鉀中氧元素質量分數(shù)
（3）7.9克高錳酸鉀完全反應時所得氧氣質量是多少？在標準狀況下體積為多少L？（標準狀況下，氧氣密度是1.43g/L）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,元素質量比的計算,元素的質量分數(shù)計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答；
（2）根據(jù)某元素的質量分數(shù)=

該元素分子的相對原子質量×原子個數(shù)

相對分子質量

×100%，計算即可；
（3）解答本題，需正確書寫反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可計算出生成氧氣的質量以及氧氣的體積．

解答：解：（1）KMnO₄的各元素的質量比為39：55：（16×4）=39：55：64；故答案為：39：55：64；
（2）高錳酸鉀中氧元素的質量分數(shù)為

16×4

39+55+16×4

×100%≈40.5%；故答案為：40.5%；
（3）設加熱7.9高錳酸鉀完全分解，可生成氧氣的質量為x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
7.9g                  x

316

7.9g

=

32

x

x=0.8g
氧氣的體積=

0.8g

1.43g/L

=0.56L
答：7.9克高錳酸鉀完全反應時所得氧氣質量是0.8g；在標準狀況下體積為0.56L．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．