一包混合物（碳酸鈉和食鹽）12克與100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量107.6克．求
（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
（3）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
(1)由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量=12g+100g﹣107.6g=4.4g；
(2)設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為z，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106　　　73    　117         　44  
x     　　     z          y 　　　 4.4g
             
                
解得：x=10.6g，y=11.7g，z=7.3g
所以稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=7.3%
(3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=11.7g+（12g﹣10.6g）=13.1g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=12.2%．
答：（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為4.4g；（2）稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%； （3）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)12.2%．
練習(xí)冊系列答案
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求：
（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)； 
（3）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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(1)[提出假設(shè)]假設(shè)1：白色固體物質(zhì)是碳酸鈉；

假設(shè)2：________；

假設(shè)3：________．

(2)[設(shè)計實驗方案]他對實驗做了如下的設(shè)想和分析：

取少量白色固體物質(zhì)在燒杯中溶解，并依次加入過量稀鹽酸和幾滴氯化鋇溶液．則實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象及對應(yīng)結(jié)論如下表，請你完成下表：

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一包混合物（碳酸鈉和食鹽）12克與100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量107.6克．
求：
（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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一包混合物（碳酸鈉和食鹽）12克與100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量107.6克．
求：
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（2）稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)； 
（3）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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