9．為增加水的導(dǎo)電性的，在做電解水的實驗室，通常向水內(nèi)加入一定量的氫氧化鈉，或稀硫酸．若有200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的稀硫酸溶液，電解一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，則電解的水的質(zhì)量為（　�。�
A．10克B．20克C．32克D．40克

分析 根據(jù)電解前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進行分析解答即可．

解答 解：有200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，電解一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，
電解前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)電解的水的質(zhì)量為x，
則200g×8%=（200g-x）×10%     x=40g．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握電解前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)既屬于氧化反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（　�。�
A．氧化汞→汞+氧氣B．硫+氧氣→二氧化硫
C．氧化鈣+水→氫氧化鈣D．石蠟+氧氣→二氧化碳+水

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

20．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)圍繞“澄清石灰水與碳酸鈉溶液的反應(yīng)”展開了如下探究活動．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（2）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？同學(xué)們一致認為有以下三種情況：
①氫氧化鈉和氫氧化鈣；      ②氫氧化鈉和碳酸鈉；       ③氫氧化鈉．
（3）某同學(xué)取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，說明情況②（填序號）
是不可能的．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別的是（　�。�
A．Na2CO3、H2SO4、稀HCl、NaNO3B．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3
C．K2SO4、Na2CO3、NaCl、HNO3D．稀HCl、AgNO3、稀HNO3、MgCl2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，不能生成氯化鐵的是（　�。�
①氧化鐵和鹽酸；②氫氧化鐵和鹽酸；③鐵粉和鹽酸；④硫酸鐵和氯化鋇；⑤氯化鉀和氫氧化鐵；⑥硝酸鐵和氯化銅．
A．①②④⑤B．③⑥C．③⑤⑥D．②③⑤

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．完成如表
化學(xué)含義2個氫原子3個氯離子3個鋁原子鈉元素2個氮原子
化學(xué)用語2H3Cl-3AlNa2N

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．請回答下列與含碳物質(zhì)有關(guān)的問題：
（1）CO和CO2它們的化學(xué)性質(zhì)不同，因此可用多種方法區(qū)別它們．
①用點燃的方法區(qū)別：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2；
②用灼熱氧化銅區(qū)別：能使灼熱氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色銅的氣體是CO．
（2）Na2CO3和CaCO3在組成上都含有CO32-（填離子符號），因此都能與稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳氣體和水；
（3）C、CO、CH4和C2H5OH都能在空氣中燃燒，在日常生活中可用作燃料．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．寫出下列符號中“2”的含義：
（1）2SO2 前面的“2”表示二氧化硫分子的個數(shù)為2個；右下角的“2”一個二氧化硫分子中含有2個氧原子．
（2）$\stackrel{+2}{Cu}$表示銅元素的化合價為+2價．
（3）SO42-表示一個硫酸根離子帶2個單位的正電荷．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

19．學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識后，小華同學(xué)做了如圖甲和圖乙的兩個實驗．
（1）甲實驗恰好反應(yīng)完全時，溶液中新生成的溶質(zhì)是CaCl2（填化學(xué)式）；
（2）取乙反應(yīng)后的溶液100克，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na2CO3溶液，如圖丙所示，溶液pH的變化如圖丁所示．求：
①與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為40；
②該100克溶液中，CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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同步練習(xí)冊答案