【題目】如圖所示,將一個新鮮的雞蛋放入水中,雞蛋沉入水中,加入適量稀鹽酸后,雞蛋會出現(xiàn)上浮、下沉再上浮、再下沉的現(xiàn)象,反復多次,且觀察到雞蛋上有氣泡產(chǎn)生,某實驗小組對該實驗產(chǎn)生了興趣,于是進行了如下探究。

()定性分析

[查閱資料]雞蛋殼含有鈣元素。

[實驗步驟及現(xiàn)象]取一些雞蛋殼于一支潔凈的試管中,加入過量稀鹽酸,產(chǎn)生無色無味的氣體,將該氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁。

[實驗結(jié)論及分析]1)雞蛋殼的主要成分是:_________。

2)寫出澄清石灰水變渾濁的化學反應方程式:_________

()定量分析

2.00g雞蛋殼樣品,把20.00g稀鹽酸分四次加入樣品中,充分反應后過濾,取濾渣,洗滌、干燥、稱量,得到的實驗數(shù)據(jù)如表所示:

稀鹽酸的用量

剩余固體的質(zhì)量

第一次加入5g

1.5g

第二次加入5g

1.0g

第三次加入5g

0.5g

第四次加入5g

0.3g

1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出所用稀鹽酸的質(zhì)量與剩余固體質(zhì)量的關系圖。_______

2)從以上數(shù)據(jù)可知,這四次實驗中,第_______次雞蛋殼樣品中主要成分完全反應。

3)根據(jù)所繪曲線,計算雞蛋殼中主要成分的質(zhì)量分數(shù)為_____,所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____(結(jié)果精確到0.1% )。

()廢液處理與反思

1)由上述實驗數(shù)據(jù)可知,實驗結(jié)束后得到的濾液呈酸性,直接排放會造成管道腐蝕或污染環(huán)境,可向濾液中加入_______(填物質(zhì)名稱)調(diào)至濾液呈中性后再排放。

2)食品中添加碳酸鈣有助于防止人體缺鈣引起的________(骨質(zhì)疏松癥貧血”)。

【答案】碳酸鈣(CaCO3) 85% 7.3% 氫氧化鈣(其他合理答案均可) 骨質(zhì)疏松癥

【解析】

()1)雞蛋殼中加入稀鹽酸,反應產(chǎn)生二氧化碳,說明雞蛋殼中含有碳酸鹽,根據(jù)雞蛋殼含有鈣元素,所以雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣;

2)二氧化碳使澄清石灰水變渾濁的反應原理為;

()1)分析表中數(shù)據(jù)可知5g稀鹽酸完全反應,固體質(zhì)量減少0.5 g,所以加入17g稀鹽酸時,樣品中碳酸鈣完全反應,剩余固體的質(zhì)量為0.3 g,據(jù)此可畫出圖像;

2)分析表中數(shù)據(jù)可知5g稀鹽酸完全反應,固體質(zhì)量減少0.5g,第四次加入5 g稀鹽酸,固體質(zhì)量只減少,說明稀鹽酸沒有完全反應,即第四次加人稀鹽酸后樣品中的碳酸鈣完全反應;

3)由圖可知,雞蛋殼中雜質(zhì)的質(zhì)量為0.3 g,所以碳酸鈣的質(zhì)量為,雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為;要計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)應該利用鹽酸完全反應的數(shù)據(jù),分析表中數(shù)據(jù)可知,第一次、第二次、第三次加入的稀鹽酸均已完全反應,第四次加入的稀鹽酸過量,即可利用第一次或第二次或第三次實驗的數(shù)據(jù)進行計算,現(xiàn)利用第一次實驗數(shù)據(jù)計算,設5g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

x=0.365g

則所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為;

()1)廢液呈酸性,廢液中含有鹽酸,要將廢液處理成中性,可加入堿,如氫氧化鈣、氫氧化鈉等,也可加入氧化鈣或石灰石等,答案合理即可;

2)人體缺鈣易引起骨質(zhì)疏松癥,而缺鐵易引起貧血,所以填骨質(zhì)疏松癥。

練習冊系列答案
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【題目】我國科學家研究出碳化鉬(Mo2C)負載金原子組成的高效催化體系,能使水煤氣中的COH2O120℃下發(fā)生反應,反應微觀示意圖如下。下列說法不正確的是

A.反應微觀示意圖中有5種元素,2種單質(zhì)分子

B.反應前后元素種類不變

C.金原子對CO起吸附催化作用

D.反應的化學方程式為

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【題目】下圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關系,A、D為固體且組成元素相同,A為紫黑色:X、F為液體且組成元素相同,X具有消毒殺菌作用;E為產(chǎn)生溫室效應的常見氣體,Y是一種紅色的金屬。請回答下列問題:

1D的化學式_____________,E的用途_________________________。

2)推斷出綠色固體由__________種元素組成。

3)寫出有關反應的化學方程式:③__________________________;⑥_______________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組在探究碳酸鈉的化學性質(zhì)時,做了下面所示的實驗。

1)①實驗一:探究碳酸鈉溶液的酸堿性。觀察到試管中溶液變?yōu)榧t色,可得出結(jié)論是_____;

②實驗二:探究碳酸鈉與稀鹽酸的反應。

觀察到試管中產(chǎn)生大量氣泡,該反應的化學方程式為_____;

③實驗三:同學們將實驗一、實驗二反應后溶液倒入同一潔凈的燒杯中,得到無色溶液,則實驗二試管中反應后溶液所含有的溶質(zhì)是_____。

④實驗四:探究碳酸鈉與氫氧化鈣溶液的反應。

觀察到試管底部產(chǎn)生白色沉淀,上層溶液為無色。此白色沉淀是_____;

2)為了進一步了解實驗四上層溶液中所含溶質(zhì)的成分,小組同學將實驗四試管內(nèi)物質(zhì)進行過濾,對濾液中溶質(zhì)成分展開了探究。

(提出問題)濾液中溶質(zhì)成分是什么?

(作出猜想)猜想一:濾液中溶質(zhì)是氫氧化鈉、碳酸鈉

猜想二:濾液中溶質(zhì)是氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉

猜想三:濾液中溶質(zhì)是氫氧化鈉、氫氧化鈣

猜想四:濾液中溶質(zhì)是氫氧化鈉

(交流討論)大家一致認為猜想二不成立,理由是_____。

(實驗驗證)

①步驟1:小組同學取實驗四少量濾液于試管中,加入少量氯化鈣溶液,觀察到產(chǎn)生白色沉淀,證明猜想_____(填、三或),成立;

②步驟2:為了進一步確定該猜想中氫氧化鈉的存在,同學們向步驟1試管中繼續(xù)滴加氯化鈣溶液,直到不再產(chǎn)生沉淀,然后過濾,向濾液中加入_____溶液,當觀察到_____現(xiàn)象時,可證明氫氧化鈉的存在;

(交流反思)將步驟2中的氯化鈣溶液換成氫氧化鈣溶液,重復操作步驟2,是否可證明氫氧化鈉的存在,請說明原因_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖回答問題。

1)實驗室用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣,應選用的裝置是________(填序號),向氣體發(fā)生裝置內(nèi)加入藥品前應進行的操作是_________________。寫出用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式________________________

2)實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳時,可選用發(fā)生裝置AG,GA相比較,其優(yōu)點是_____________。若用F裝置收集二氧化碳,檢驗二氧化碳已收集滿的方法是_________________。如果要證明制取二氧化碳實驗后的溶液呈酸性,可選用的試劑是________(填序號)。

a 紫色石蕊溶液 b 石灰石 c 氫氧化鈉溶液 d 硝酸銀溶液 e

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【題目】201913日,我國發(fā)射的嫦娥四號月球探測器成功在月球背面著陸,成為世界上第一個在月球背面成功著陸的月球探測器。制造探測器零件使用了較多的金屬材料。

1)如圖1嫦娥四號搭載的玉兔二號月球車,其頂部的金屬衛(wèi)星天線能制成圓盤形狀,主要體現(xiàn)了金屬的_____性。

2)在實際應用中,合金比純金屬應用更普遍。下列金屬材料中,不屬于合金的是_____(填字母)。

A 硬鋁

B 不銹鋼

C 氧化鐵

D 青銅

3)如圖2所示,欲探究Fe、Cu、AgM四種金屬的活動性順序,進行了如下實驗。

①實驗前要用砂紙打磨金屬表面的目的是_____。

②如燒杯A所示,將鐵絲和銀絲同時插人盛有氯化銅溶液的燒杯中,發(fā)生反應的化學方程式為_____。

③一段時間后,將燒杯中的鐵絲替換為MA燒杯的基礎上繼續(xù)進行實驗,如燒杯B所示,一段時間后,發(fā)現(xiàn)M表面只有紅色固體析出,由此可知四種金屬的活動性由強到弱的順序為_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下表是四種常見的天然色素,回答下列問題:

名稱

葉綠素b

葉黃素

姜黃素

甜菜紅

化學式

C55H70MgN4O6

C40H56O2

C21 H20O6

C24 H26N2O13

性質(zhì)

不溶于水,可溶于乙醇等溶劑;穩(wěn)定性不好,光、酸、堿、氧化劑等都能使其分解

不溶于水,易溶于油脂;耐熱性能好,但對 光和氧不穩(wěn)定

不溶于水,溶于乙醇;耐光性和耐熱性較差

易溶于水,不溶于油脂;耐熱性較差

1)有機化合物中也可能含有金屬元素,如葉綠素b中含有______________________________(填元素名稱)元素。

2)姜黃素中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為______________________________。

3)根據(jù)表中信息,可推測出保存甜菜紅的方法是______________________________(寫出一條即可)。

4)計算葉黃素中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為______________________________(精確到0.1%)。

5)綠色植物可利用體內(nèi)的葉綠素通過光合作用將二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣, 請指出該反應在人類生活中的重要作用:______________________________(寫出一條即可)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組同學為回收一塊質(zhì)量為80g的銅鋅合金中的銅,將該合金放入燒杯中,逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時,恰好用去稀硫酸200g燒杯內(nèi)剩余固體54g。請完成下列計算:

(1)80g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是_______________________g

(2)計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)__________________(寫出計算過程)。

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