Question

17．如圖為NaCl、KNO₃的溶解度曲線（水的密度約為1g/cm³）．
（1）20℃時，KNO₃的溶解度是31.6g．
（2）以下實驗中：
10mL水$→_{攪拌（20℃）}^{加2.5gKNO_{3}}$x$→_{攪拌（20℃）}^{再加2.5gKNO_{3}}$y$→_{至50℃}^{升溫}$z
x、y、z中為飽和溶液的是y．實驗中x、y、z溶液的溶質的質量分數(shù)分別為a、b、c，則它們的大小關系是c＞b＞a（用“＞”“＜”或“=”表示出來）．
（3）若使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤海�一般采用的方法是增加溶質或減少溶劑．
（4）50℃時，把NaCl、KNO₃各100g分別配制成飽和溶液，需要溶劑質量最多的是氯化鈉
（5）除去KNO₃固體中混有的少量NaCl雜質應采用結晶方法．

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：硝酸鉀、氯化鈉兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大；20℃時，KNO₃的溶解度是31.6g；x、y、z中為飽和溶液的是y，并且固體有剩余；實驗中x、y、z溶液的溶質的質量分數(shù)分別為a、b、c，則它們的大小關系是c＞b＞a；若使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤海�一般采用的方法是：增加溶質、減少溶劑；50℃時，把NaCl、KNO₃各100g分別配制成飽和溶液，需要溶劑質量最多的是氯化鈉，因為該溫度下，氯化鈉的溶解度比較��；除去KNO₃固體中混有的少量NaCl雜質應采用結晶的方法．

解答 解：（1）20℃時，KNO₃的溶解度是31.6g；故答案為：31.6；
（2）x、y、z中為飽和溶液的是y，并且固體有剩余；實驗中x、y、z溶液的溶質的質量分數(shù)分別為a、b、c，則它們的大小關系是c＞b＞a；故答案為：y；c＞b＞a；
（3）若使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤海�一般采用的方法是：增加溶質、減少溶劑；故答案為：增加溶質；減少溶劑；
（4）50℃時，把NaCl、KNO₃各100g分別配制成飽和溶液，需要溶劑質量最多的是氯化鈉，因為該溫度下，氯化鈉的溶解度比較��；故答案為：氯化鈉；
（5）故除去KNO₃固體中混有的少量NaCl雜質應采用結晶的方法，答案為：結晶；

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了飽和溶液與不飽和溶液的轉化等，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．