Question

2．某科學(xué)興趣小組同學(xué)利用如圖的裝置進(jìn)行試驗(yàn)（該裝置的氣密性完好）．打開止水夾a，可觀察到試管Ⅱ中發(fā)生的現(xiàn)象是有大量的氣泡．當(dāng)試管中反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間時(shí)，再夾緊止水夾a，試管Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．

Answer 1

分析 考慮鐵和稀硫酸反應(yīng)能生成硫酸亞鐵和氫氣；氫氣不溶于水，硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)能生成白色沉淀氫氧化亞鐵和硫酸鈉．

解答 解：鐵和稀硫酸反應(yīng)能生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣不溶于水，可觀察到試管Ⅱ中發(fā)生的現(xiàn)象是有大量的氣泡生成．夾緊止水夾a時(shí)，由于關(guān)閉a之前，氫氣的生成造成裝置內(nèi)壓強(qiáng)很大，同時(shí)Ⅰ中生成的氫氣不溶于水，導(dǎo)致Ⅰ中壓強(qiáng)增大，使生成的硫酸亞鐵溶液進(jìn)入Ⅱ中，但是此時(shí)還可能有剩余的硫酸，所以應(yīng)該是硫酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，之后過量的氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)生成了白色沉淀氫氧化亞鐵和硫酸鈉．故填：試管I中的溶液進(jìn)入試管Ⅱ中，試管Ⅱ中生成白色沉淀．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．
故答案為：
有大量的氣泡．H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫等方面的知識(shí)，書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意遵循質(zhì)量守恒定律．