Question

有A、B、C、D四種短同期元素，最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，其核電荷數(shù)按B、C、A、D的順序增大．已知B、C的次外層電子數(shù)為2，D、A的次外層電子數(shù)均為8，且A、D原子的電子層數(shù)相同．請(qǐng)回答：
（1）寫出A、B、C、D的元素符號(hào)：A

 

、B

 

、C

 

、D

 

．
（2）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

 

；
（3）寫出AD的電子式：

 

；
（4）寫出A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

分析：短周期中最高化合價(jià)與最外層電子數(shù)，由此可以確定元素所在的族，結(jié)合次外層電子數(shù)及原子序數(shù)的變化判斷出元素，根據(jù)元素及其化合物性質(zhì)答題．

解答：解：（1）短周期元素的最高化合價(jià)等于族序數(shù)，所以A在ⅠA族、B在ⅣA族、C在ⅤA族、D在ⅤⅡA族，又A、D的次外層電子數(shù)為8，則A、D均為第三周期元素，A為Na、D為Cl；B、C的次外層電子數(shù)為2，在第二周期，所以B為C、C為N．
故答案為：Na、C、N、Cl；
（2）A為Na，核外有三個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖，
故答案為：；
（3）AD為氯化鈉，是離子化合物，電子式中氯離子應(yīng)用中括號(hào)括起來(lái)且右上角標(biāo)出所帶電荷，電子式為，
故答案為：；
（4）A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、HNO₃，二者反應(yīng)生產(chǎn)NaNO₃和H₂O，反應(yīng)的方程式為NaOH+HNO₃═NaNO₃+H₂O，
故答案為：NaOH+HNO₃═NaNO₃+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查元素推斷及元素化合物性質(zhì)．要靈活應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，正確書寫化合物電子式及原子結(jié)構(gòu)示意圖．