Question

17．過氧化氫溶液生成氧氣的快慢與什么因素有關”的課題進行探險究，以下是他研究性學習小組選擇們探究的主要過程：
【假設】過氧化氫溶液生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關．
【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同體積的過氧化氫溶液中分別加入相同質量的二氧化錳和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）氧氣所需要的時間．
【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應物	6% 過氧化氫溶液	6% 過氧化氫溶液
催化劑	1g紅磚粉	1g 二氧化錳
時間	152s	35s

【結論】該探究過程得出的結論相同條件下H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關．
【反思】過氧化氫溶液在常溫下分解緩慢，分別放入二氧化錳或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明二氧化錳和紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加實驗證明它們在化學反應前后的質量、化學性質是否改變．過氧化氫溶液生成氧氣的快慢還與哪些因素有關？請說出你的一個猜想：H₂O₂生成O₂的快慢與H₂O₂的質量分數(shù)有關（合理即可）．
【實驗方案】在溫度、相同質量的相同催化劑的條件下，采用等質量但不同的濃度的過氧化氫溶液來進行實驗，然后測量收集相同體積的氣體所需的時間，從而得出結論．故填：在溫度、相同質量的相同催化劑的條件下，采用等質量但不同的濃度的過氧化氫溶液來進行實驗，然后測量收集相同體積的氣體所需的時間．

Answer 1

分析 【實驗結論】根據表中提供的數(shù)據可以進行相關方面的判斷；
【反    思】根據催化劑的定義進行反思；
【假    設】可以聯(lián)系反應物的濃度對反應速率的影響，利用控制變量法來進行設計實驗．
【實驗方案】根據作出的假設采用控制變量法來進行設計實驗進行驗證．

解答 解：【實驗結論】根據控制變量法，分析表中的有關數(shù)據，可知分別用1g紅磚粉和1gMnO₂做催化劑，來催化反應時所用的時間分別是165s和46s；由此可知，用1gMnO₂做催化劑要比用1g紅磚粉做催化劑時，化學反應速率要快．因此，由實驗現(xiàn)象可以得出的實驗結論是：H₂O₂生成氧氣的快慢與催化劑種類有關．故填：相同條件下H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關；
【反思】根據催化劑的概念可知，催化劑能改變化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后不改變．故填：質量；化學性質；
【假設】可以假設：H₂O₂生成氧氣的快慢與過氧化氫的濃度有關．故填：H₂O₂生成O₂的快慢與H₂O₂的質量分數(shù)有關（合理即可）；
【實驗方案】在溫度、相同質量的相同催化劑的條件下，采用等質量但不同的濃度的過氧化氫溶液來進行實驗，然后測量收集相同體積的氣體所需的時間，從而得出結論．故填：在溫度、相同質量的相同催化劑的條件下，采用等質量但不同的濃度的過氧化氫溶液來進行實驗，然后測量收集相同體積的氣體所需的時間．

點評 本題主要考查了催化劑的催化作用及其正確設計實驗方案等方面的內容．可以依據題干提供的信息結合已有的知識進行．